要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是

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1. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是

A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法 C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法

【考点】

结晶的原理、方法及其应用;

【答案】

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单选题容易

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真题演练

换一批

1. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是

A. 盐湖最适合冬天晒盐 B. 晒盐利用了蒸发结晶的原理 C. 析出的晶体是纯净物 D. 晒盐后海水中溶质质量增大

单选题容易

1. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量 $\text{[math]}$ )，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A. 天然气难溶于盐水 B. 从n端进气可采集盐水 C. a℃时，100g $\text{[math]}$ 饱和溶液中含50g $\text{[math]}$ D. 除去氯化钠中的少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯

单选题普通

2. 下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）

单选题普通

3. 硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用．（）

A. 降温 B. 蒸发 C. 沉淀 D. 过滤

单选题普通

1. 适合采用蒸发结晶的物质有，适合采用降温结晶的物质有．

填空题普通

2. 将NH₄Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．根据下图的溶解度曲线，你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么？

．

填空题普通

3. 住在咸水湖边的人们常常冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．用你学过的化学原理解释．

简答题普通

1. 以某菱镁矿石 $\text{[math]}$ 主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，流程如图：

(1) “酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。此时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式是。

(2) “转化”时主要反应是 $\text{[math]}$ ，氯元素反应前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。

(3) 硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
析出晶体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 等

①“操作 $\text{[math]}$ ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时 $\text{[math]}$ 溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作 $\text{[math]}$ ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是。

(4) 已知： $\text{[math]}$ 中镁元素质量分数为 $\text{[math]}$ 。采用热分析法测定所得 $\text{[math]}$ 样品中镁元素质量分数，发现未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

流程题普通

2. 小明参加学校组织的劳动实践活动。

(1) 小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO₃、K₂SO₄、NH₄Cl，其中属于复合肥的是，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是。

(2) 小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO₃和K₂SO₄ ，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K₂SO₄。请写出发生反应的化学方程式：(只写一个)。

(3) 配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。

A.如图，若要提纯KNO₃则用方法。

B.配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH₄Cl与KNO₃的质量比为。

填空题容易

3. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

(1) 废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，同时生成水，该反应的化学方程式为。

(2) 当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。

(3) 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。

(4) 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是。

(5) 结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是。

填空题普通

1. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

单选题普通

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B. 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C. $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D. 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

单选题普通