“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量)，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

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1. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量 $\text{[math]}$ )，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A. 天然气难溶于盐水 B. 从n端进气可采集盐水 C. a℃时，100g $\text{[math]}$ 饱和溶液中含50g $\text{[math]}$ D. 除去氯化钠中的少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯

【考点】

结晶的原理、方法及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是

A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法 C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法

单选题容易

2. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是

A. 盐湖最适合冬天晒盐 B. 晒盐利用了蒸发结晶的原理 C. 析出的晶体是纯净物 D. 晒盐后海水中溶质质量增大

单选题容易

1. 下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）

单选题普通

2. 硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用．（）

A. 降温 B. 蒸发 C. 沉淀 D. 过滤

单选题普通

3. 含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（）

A. 碳酸钠难溶于水 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D. 温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大

单选题普通

1. 适合采用蒸发结晶的物质有，适合采用降温结晶的物质有．

填空题普通

2. 将NH₄Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．根据下图的溶解度曲线，你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么？

．

填空题普通

3. 住在咸水湖边的人们常常冬天捞碱（碳酸钠），夏天晒盐（氯化钠）．用你学过的化学原理解释．

简答题普通

1. 以某菱镁矿石 $\text{[math]}$ 主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，流程如图：

(1) “酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出一种）。此时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式是。

(2) “转化”时主要反应是 $\text{[math]}$ ，氯元素反应前后化合价变化情况是（填“升高”或“降低”）。

(3) 硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
析出晶体	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 等

①“操作 $\text{[math]}$ ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时 $\text{[math]}$ 溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作 $\text{[math]}$ ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。循环使用的目的是。

(4) 已知： $\text{[math]}$ 中镁元素质量分数为 $\text{[math]}$ 。采用热分析法测定所得 $\text{[math]}$ 样品中镁元素质量分数，发现未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于 $\text{[math]}$ ，可能的原因是。

流程题普通

2. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

(1) 废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，同时生成水，该反应的化学方程式为。

(2) 当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。

(3) 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。

(4) 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是。

(5) 结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是。

填空题普通

3. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答：

(1) 甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是。

(2) t₂℃时将40g甲固体放入40g水中，充分搅拌所得溶液的质量是g。

(3) 将t₃℃时甲、丙的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲(填>、<、=或无法确定)丙。

(4) 当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法。

填空题普通

1. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

单选题普通

单选题容易

3. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B. 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C. $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D. 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

单选题普通