(1) 流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是。 (2) 流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca²⁺、Mg²⁺、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。

①上述除杂过程中，a是。

②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是。

③加入稀盐酸之前应进行的操作是。

(3) 流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是（填写化学式）。 (4) 流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为。

(1) 实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

进行操作③时，当观察到时，停止加热。

(2) 操作④中玻璃棒的作用是。 (3) 操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作示意图的序号）。 (4) 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。

配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和（填一种仪器名称）。

(5) 称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）15%。 (6) 量水时应选择量筒的规格是mL（填“10”“50”或“100”）。 (7) （反思拓展）

经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。

(8) 海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是。

(1) 反应②的化学方程式为，溶液b中的溶质有。 (2) 反应③的基本反应类型为。 (3) 操作Ⅱ的名称为。 (4) 从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO₄质量与原方案得到的BaSO₄质量是否相等?（填“是”或“否”）。