有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（）

0 返回首页

1. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

【考点】

结晶的原理、方法及其应用; 饱和溶液和不饱和溶液;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

单选题容易

1. 分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的晶体甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）

A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C. 温度对乙的溶解度聯响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大

单选题普通

2. 下图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是（）

A. W B. X C. Y D. Z

单选题普通

3. 以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na₂CO₃的溶解度(g/100g水)	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO₃的溶解度(g/100g水)	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A. 40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体 B. 60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体 C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出 D. 20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂ ，生成的NaHCO₃会部分析出

单选题普通

1. 我省各盐场从海水制取食盐采用什么方法？为了使粗盐精炼，常用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，请说出原因。

简答题普通

2. 海洋是个巨大的资源宝库。从海水获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶的理由是：；粗盐中难溶性泥沙除去后，所得的精盐是否为纯净物，请说明理由：。

填空题普通

1. 食盐是生产生活中常见的物质，海水中氯化钠的含量在2%~3%。

(1) 科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，其原理是利用溶液具有性这一基本特征。

(2) 据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室中的（填操作名称）原理相同。

(3) 小明在实验室中配制 $\text{[math]}$ 2%的食盐水。

①以上配制该溶液的正确操作顺序是（填字母序号）、装瓶贴标签。

②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是（填字母序号之一）。

A． $\text{[math]}$ 烧杯 B． $\text{[math]}$ 量筒 C． $\text{[math]}$ 烧杯 D． $\text{[math]}$ 量筒

③用提纯得到的精盐配制了 $\text{[math]}$ 2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填字母序号）。

A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时放精盐的一端忘垫质量相同的纸片

C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出

(4) 若要将 $\text{[math]}$ 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为g。

(5) 下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。

① $\text{[math]}$ 时，将 $\text{[math]}$ 硝酸钾加入到 $\text{[math]}$ 水中，充分搅拌，形成溶液（填“饱和”“不饱和”之一）。

②P点表示 $\text{[math]}$ 时，硝酸钾的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）氯化钠的溶解度。

③将 $\text{[math]}$ 时一定质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温到 $\text{[math]}$ ，硝酸钾溶液的溶质质量分数会（填“增大”“不变”“减小”之一），此时硝酸钾溶液的溶质质量分数氯化钠溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

④硝酸钾溶液中有少量氯化钠，提纯硝酸钾可用法（填“降温结晶”“蒸发结晶”之一）。

填空题普通

2. 某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃	0	20	40	60	80
NaCl溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
$\text{[math]}$ 溶解度/g	22.0	33.7	44.5	54.6	55.8

(1) 20℃时，NaCl的溶解度为g。

(2) “反应器”中反应的化学方程式为。

(3) “过滤器1”产生的“滤渣”为。

(4) “结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。

(5) 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。

简答题普通

3. 溶液与人类的生产、生活密切相关。

(1) 下列物质分别放入水中，能形成溶液的是____（填序号）。 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙

(2) 氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	$\text{[math]}$	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2
溶解度/g	$\text{[math]}$	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

①10℃时，氯化铵的溶解度为g。

②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。

④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。

⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。

简答题困难

1. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B. 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C. $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D. 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

单选题普通

2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．

（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③ ．

（2）t₂℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是．

（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的相似．

（4）在t₁℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量　g．

（5）t₁℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．

填空题普通