有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（）

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1. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

【考点】

结晶的原理、方法及其应用; 饱和溶液和不饱和溶液;

【答案】

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单选题普通

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换一批

1. 据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（）

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 D. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

单选题容易

1. 下图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是（）

A. W B. X C. Y D. Z

单选题普通

2. 分别取等质量的80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的晶体甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）

A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大 C. 温度对乙的溶解度聯响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大

单选题普通

3. 以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表。下列说法中错误的是（）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
Na₂CO₃的溶解度(g/100g水)	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0	48.5	46.0
NaHCO₃的溶解度(g/100g水)	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4

A. 40℃的饱和Na₂CO₃溶液升温到60℃，会析出晶体 B. 60℃的NaHCO₃溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO₃晶体 C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na₂CO₃溶液降温到20℃，有晶体析出 D. 20℃的饱和Na₂CO₃溶液中通足量CO₂ ，生成的NaHCO₃会部分析出

单选题普通

1. 我省各盐场从海水制取食盐采用什么方法？为了使粗盐精炼，常用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，请说出原因。

简答题普通

2. 海洋是个巨大的资源宝库。从海水获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶的理由是：；粗盐中难溶性泥沙除去后，所得的精盐是否为纯净物，请说明理由：。

填空题普通

1. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

2. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

(1) 海水晒盐的原理是。

(2) 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图，t₂℃时，MgCl₂的溶解度为g，将t₂℃时KCl和MgSO₄两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是(填物质化学式)

(3) 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g；

(4) 关于上述实验的叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. ①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B. ③④所得溶液溶质的质量分数相等 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g D. 20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

填空题普通

3. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	21	32	46	64	86	110

(1) 60℃时，硝酸钾的溶解度为，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法；

(2) 40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。

A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g

填空题普通

1. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质的溶解曲线如下图所示，下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 大 B. 将 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温，溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数不变 C. $\text{[math]}$ 饱和溶液中含少量 $\text{[math]}$ ，可通过降温结晶的方法提纯 D. 将100g40℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体

单选题普通

2. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B. c中溶液溶质的质量分数为33.3% C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

单选题普通

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．

（1）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③ ．

（2）t₂℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是．

（3）盐碱湖当地的居民，有“冬天捞碱，夏天晒盐”的结晶方法，冬天捞到的“碱”，其溶解度曲线与图中的相似．

（4）在t₁℃时，将15g甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液质量　g．

（5）t₁℃时，将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．

填空题普通