1.
食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
(1)
海水晒盐的原理是。
(2)
晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图，t2℃时，MgCl2的溶解度为g，将t2℃时KCl和MgSO4两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是(填物质化学式)
(3)
将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
(4)
关于上述实验的叙述不正确的是___________(填字母序号)。
A.
①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.
③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.
20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D.
20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g；
【考点】
结晶的原理、方法及其应用;
饱和溶液和不饱和溶液;
固体溶解度曲线及其作用;
一定溶质质量分数的溶液的配制;