硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用．（）

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1. 硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用．（）

A. 降温 B. 蒸发 C. 沉淀 D. 过滤

【考点】

结晶的原理、方法及其应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是

A. 蒸发溶剂的方法 B. 冷却热饱和溶液的方法 C. 倒掉部分溶液的方法 D. 升高温度的方法

单选题容易

2. 运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是

A. 盐湖最适合冬天晒盐 B. 晒盐利用了蒸发结晶的原理 C. 析出的晶体是纯净物 D. 晒盐后海水中溶质质量增大

单选题容易

3. 根据下表中两种固体物质在水中的溶解度，判断下列说法正确的是

A. 20℃时，在138.4g氯化钠的饱和溶液中含有38.4g氯化钠 B. 氯化钠中混有的少量硝酸钾可以用蒸发结晶的方法除去硝酸钾 C. 80℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，得到溶液的质量为131.6g D. 80℃时氯化钠的饱和溶液降温至20℃析出氯化钠晶体的质量为2.4g

单选题容易

1. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水(盐水主要含NaCl和少量 $\text{[math]}$ )，注水时排天然气，原理如图1所示，NaCl和 $\text{[math]}$ 的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是

A. 天然气难溶于盐水 B. 从n端进气可采集盐水 C. a℃时，100g $\text{[math]}$ 饱和溶液中含50g $\text{[math]}$ D. 除去氯化钠中的少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯

单选题普通

2. 下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（）

单选题普通

3. 含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为（）

A. 碳酸钠难溶于水 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 碳酸钠的溶解度随温度升高而减少 D. 温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大

单选题普通

1. 适合采用蒸发结晶的物质有，适合采用降温结晶的物质有．

填空题普通

2. 叫做结晶．结晶主要有和两种方法．前一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化的晶体，如；后一种方法通常适用于获取溶解度受温度影响变化的晶体，如．

填空题普通

3. 将NH₄Cl与少量NaCl的混合溶液降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．根据下图的溶解度曲线，你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么？

．

填空题普通

1. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) 在t₁℃时，A的溶解度为。

(2) A中混有少量B，可采用的方法提纯A。

(3) t₃℃时，将三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是。

(4) t₂℃时三种物质饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量大小关系是：。

填空题普通

2. 根据如图甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线回答。

(1) M点是甲乙两条线的交点，其含义是。

(2) t₂℃时，将50g甲物质投入到80g水中充分溶解，溶质与溶液的质量比为。

(3) t₁℃时，对恰好处于a点状态的甲的溶液，升温至t₂℃，溶质质量分数(选填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4) 分别将 $\text{[math]}$ ℃的三种物质的饱和溶液100g降温到t₁℃时，甲、乙、丙溶液质量分数由大到小关系为(选填“<”、“>”或“=”)。

(5) 溶液乙中含有少量的甲，提纯乙物质的方法是。

(6) A是t₂℃含有120g水的甲物质的溶液，经过如下操作，得到32g甲的固体。

Ⅰ.A溶液为(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。

关于溶液的质量分数：溶液B溶液C(选填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ.对A→C的过程的分析，正确的是(选填编号)。

a.A到B的过程中，溶质质量不变 b.B中溶质与溶剂的质量比为57：100

c.A中溶液的质量等于187g d.无法比较A、C烧杯中溶液溶质的质量分数

(7) t₁℃时能否配制25％的丙溶液(填“是”或者“否”)并说明理由。

填空题困难

3. 食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。

(1) 海水晒盐的原理是。

(2) 晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图，t₂℃时，MgCl₂的溶解度为g，将t₂℃时KCl和MgSO₄两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃时，析出的晶体是(填物质化学式)

(3) 将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	4.5	9	18	20
溶液质量/g	54.5	59	68	68

若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g；

(4) 关于上述实验的叙述不正确的是___________(填字母序号)。 A. ①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B. ③④所得溶液溶质的质量分数相等 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g D. 20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体

填空题普通

1. 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：

溶液甲 $\text{[math]}$ 溶液乙 $\text{[math]}$ 溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g C. 溶液乙一定是不饱和溶液 D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

单选题普通

单选题容易

3. 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： $\text{[math]}$ 下列说法中错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用 $\text{[math]}$ 改良酸性土壤 C. 反应中有2种元素化合价发生改变 D. $\text{[math]}$ 可由海水蒸发结晶、精制获得

单选题普通