(1)NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为:;
(2)如果③中不出现红色,可能的原因是;(填字母)
A.pH>7B.pH<7C.pH=7
(3)取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中,产生气泡,固体逐渐减少,溶液由无色变为,据此,可以得出⑥中的溶质是和。
(1)在图C、D中的圆圈内填入适当的微粒符号
(2)用实际参加反应的微粒符号表示图中所体现的化学反应。
A. B.锌粒 C.碳酸钠 D.铜丝 E.硝酸银
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,观察到,可判断与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有和 , 他据此认为与HCl发生了反应,且生成了。你认为乙同学的推测是否正确?请说出你的观点并阐述理由:。
①该反应的微观实质是,B点时,溶液中含有的离子有(填离子符号);
②分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:(填“>”“<”或“=”)。
某同学设计如下实验,探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
查阅资料:BaSO4是白色固体,难溶于水,也不与盐酸反应。
实验一:
(1)选取5种溶液,如图所示进行实验。
实验
现象及结论
试管A和B中无明显现象,不能确定反应是否发生
试管C中产生(填实验现象),复分解反应已发生
试管D中有产生,复分解反应已发生
请写出试管D中反应的化学方程式。
实验二:对试管A和B中是否发生反应再探究,如图所示进行实验。
试管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由无色变为红色:滴加一定量稀硫酸后,溶液由红色变为无色。复分解反应已发生
试管F中始终无明显现象,不能确定反应是否发生
(2)从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是。
实验三:
(3)对试管B中是否发生反应继续探究,如图所示进行实验。
试管G中溶液变红
向试管H中滴加(填“试剂X”的化学式)溶液后,有白色沉淀产生
NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应
(4)滴加石蕊试液的目的是检验试管G的溶液中存在(填微粒符号),向试管H中滴加试剂X的目的是证明溶液中有SO存在。
实验结论:酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们解离出的离子相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。
①由同种元素组成的物质一定是纯净物
②金属一定能置换出酸中的氢
③取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,则样品中一定含
④合金一定是由金属与金属熔合而成
⑤盐不一定由金属元素与非金属元素组成,也可全部由非金属元素组成
⑥碱溶液一定呈碱性,但呈碱性的溶液不一定是碱溶液
⑦中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸
则红色溶液a中一定有的溶质是(填化学式,不考虑酚酞)。