如图是甲、乙两位同学进行的实验。（1）NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：；（2）如果③中不出现红色，可能的原因是；（填字母）A．pH>7B．pH<7C．pH=7（3）取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为，据此，可以得出⑥中的溶质是和。

1. 如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应前后发生变化的离子是；请写出此反应的化学方程式；若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，加入紫色石蕊溶液显色。

填空题容易

2. 利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化结果如图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为；区分a点和b点所对应溶液，可选用的一种试剂为。

填空题容易

3. 小军从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，发现只能依稀看到“SO₄”的字样。

【提出问题】这瓶试剂到底是什么溶液呢？标签受损的原因可能是。

【做出猜想】同学们根据药品柜中保存的药品，做出如下猜想：

猜想一：可能是H₂SO₄溶液猜想二：可能是BaSO₄溶液

猜想三：可能是Na₂SO₄溶液猜想四：可能是CuSO₄溶液

【讨论交流】经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是。

【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性

【实验探究】分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

取适量液体与试管中，向其

中加入紫色石蕊试液

猜想三不成立，该溶液

不是Na₂SO₄溶液

取适量液体与试管中，向其

中加入铁粉

有产生

猜想一成立，该溶液

是H₂SO₄溶液

为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验：

实验操作

实验现象

实验结论

加入少量（不能是单质）

有气泡产生

猜想一成立，溶液

是硫酸溶液

加入一根生锈的铁钉

用硫酸来处理化工厂烧碱废液的化学反应方程式为：。

实验探究题容易

1. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1) 该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成色；

(2) 铁锈的主要成分是 $\text{[math]}$ ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

(3) 为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是（填化学式，不考虑酚酞）。

实验探究题普通

2. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。

(1) 图1烧杯中随着稀盐酸不断滴入，溶液由色变为无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有（填选项）。

A. $\text{[math]}$ B.锌粒 C.碳酸钠 D.铜丝 E.硝酸银

(2) 随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示。根据图象可以判断中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应；

(3) 图2中a点溶液中含有的阴离子有，c点表示的含义是；

(4) 图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，从该图可以看出中和反应的实质：。

(5) 取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变色。

实验探究题普通

3.

某同学设计如下实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

查阅资料：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

实验一：

（1）选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生	试管C中产生(填实验现象)，复分解反应已发生	试管D中有产生，复分解反应已发生

请写出试管D中反应的化学方程式。

实验二：对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色：滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生	试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生

（2）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是。

实验三：

（3）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管G中溶液变红	向试管H中滴加(填“试剂X”的化学式)溶液后，有白色沉淀产生
	NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应