如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。

1. 如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。

(1) 图1烧杯中随着稀盐酸不断滴入，溶液由色变为无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有（填选项）。

A. $\text{[math]}$ B.锌粒 C.碳酸钠 D.铜丝 E.硝酸银

(2) 随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示。根据图象可以判断中和反应是（填“放热”或“吸热”）反应；

(3) 图2中a点溶液中含有的阴离子有，c点表示的含义是；

(4) 图3是NaOH和稀HCl反应的示意图，从该图可以看出中和反应的实质：。

(5) 取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变色。

【考点】

酸碱指示剂的性质及应用; 酸的化学性质; 中和反应及其应用;

【答案】

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实验探究题普通

①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到，可判断 $\text{[math]}$ 与HCl发生了反应。

②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，他据此认为 $\text{[math]}$ 与HCl发生了反应，且生成了 $\text{[math]}$ 。你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：。

①该反应的微观实质是，B点时，溶液中含有的离子有（填离子符号）；

②分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）。

实验探究题普通

某同学设计如下实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

查阅资料：BaSO₄是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

实验一：

（1）选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生	试管C中产生(填实验现象)，复分解反应已发生	试管D中有产生，复分解反应已发生

请写出试管D中反应的化学方程式。

实验二：对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色：滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生	试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生

（2）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是。

实验三：

（3）对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验
现象及结论	试管G中溶液变红	向试管H中滴加(填“试剂X”的化学式)溶液后，有白色沉淀产生
	NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应

（4）滴加石蕊试液的目的是检验试管G的溶液中存在(填微粒符号)，向试管H中滴加试剂X的目的是证明溶液中有SO $\text{[math]}$ 存在。

实验结论：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。

实验探究题普通

①在点滴板1~3号的孔穴中分别加入不同物质。

②用(填仪器名称)吸取稀盐酸分别滴入孔穴中，观察现象。

③洗涤仪器，整理并擦拭实验台。

①2号孔穴中的A溶液是。

②为验证3号孔穴中发生了化学反应，应进行的改进是。

实验探究题普通