探究中和反应是否发生的方法有很多种。小华同学进行了下列四个实验，并用图像分别描述了实验现象。依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

1. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 碱的溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱的溶液 B. 酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D. 氢氧化钠溶液中有OH^- ，能与酸反应；氢氧化钡溶液中也有OH^- ，所以也能与酸反应

单选题容易

2. 如图所示是将盐酸加入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是。

A. 盐酸中含有H⁺和Cl^- B. 氢氧化钠溶液中含有Na⁺和OH^- C. 两种溶液混合时，H⁺与OH^-结合生成了H₂O分子 D. 两种溶液混合时，Na⁺与Cl^-结合生成了NaCl分子

单选题容易

3. 推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是

A. 平衡力大小相等、方向相反，则大小相等、方向相反的两个力一定是平衡力 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C. 碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，则能使石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 D. 功率大的物体做功快，则做功多的物体功率一定大

单选题容易

1. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是

A. 若乙为稀盐酸，则丙、丁中一定有盐 B. 若乙为氢氧化钙，则丙、丁种一定有盐 C. 若丁为水，则甲、乙中有一种可能是酸 D. 若丙为硫酸铜，则甲和乙一定是酸和碱

单选题普通

2. 复习课上同学们以图形转换的形式将4种常见物质的相互关系进行如下整合，B可用作气体肥料。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质可反应生成另一种物质。下列说法正确的是

A. A与C反应一定产生沉淀 B. A与B反应溶液质量一定增加 C. C与D反应一定生成水 D. B与D一定发生化学反应

单选题普通

3. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C. NaOH溶液中的OH^-能与酸反应，则KOH溶液中的OH^-也能与酸反应 D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐

单选题普通

1.

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

（1）从能量角度分析，结合图1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。

（3）在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程)

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为。

（5）图4中电导率的变化(填“能”或“不能”)说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有(填微粒符号)。

【定量再探】

小苏称取4.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。

（6）小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。

（7）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是。

实验探究题困难

2.

化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。

（1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为________。试管c中还能观察到的现象为溶液变________色。

【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

（2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液________，证明稀盐酸和Ca（OH）₂溶液发生了反应，反应的化学方程式为________。

【继续探究】

（3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。

A. 镁条	B. 紫色石蕊溶液
C. FeCl₃溶液	D. 氧化铜

【反思交流】

（4）同学们联想到NaOH溶液与CO₂反应也没有明显现象，于是设计图2实验。

（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO₂）

①、若观察到澄清石灰水________，则能证明二者发生了反应。

②、如下属于NaOH、Ca （OH）₂共同点是________（填序号）。

A．易溶于水 B．溶于水明显放热

C．能与SO₂反应 D．温度升高，溶解度增大

实验探究题普通

3. 如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的微粒符号

（2）用实际参加反应的微粒符号表示图中所体现的化学反应。

填空题容易

1. 请书写以下酸碱盐应用的方程式或现象。

(1) 氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式为。

(2) 熟石灰改良酸性土壤（用硫酸表示）。

(3) 烧碱吸收废气中的二氧化碳的化学方程式为。

(4) 证明氧化铜是碱性氧化物的化学方程式为，反应的现象是。

(5) 稀硫酸除铁锈化学方程式为，反应的现象是。

填空题普通

2. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题：

(1) 小明同学设计如图1实验证明酸和碱反应确实是放热的，图1中观察到的现象是。

(2) 图2能够充分反映出酸和碱反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是(填微粒符号)。若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是(填字母序号)。

A．取样，加入 $\text{[math]}$ 粉

B．取样，滴加 $\text{[math]}$ 溶液

C．取样，加入 $\text{[math]}$ 粉末

D．取样，滴加 $\text{[math]}$ 溶液

(3) 通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，图3是 $\text{[math]}$ 溶于水的微观示意图。载人航天飞船中通常用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 来吸收航天员呼吸产生的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

(4) 小明同学为探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种金属的活动性顺序，设计了如图4实验：

铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。从微观角度分析该反应过程中，(填微粒符号，下同)失去电子变成离子，而得到电子变为原子。

填空题普通

3. 酸、碱、盐和人类日常生活及工农业生产关系密切。

(1) 盐酸是一种重要化工产品，可用于除铁锈（主要成分为氧化铁），反应生成物为（填化学式）和 $\text{[math]}$ 。

(2) 碱具有相似的化学性质，是因为不同碱溶液中都含有。（填离子符号）

(3) 某化学兴趣小组利用数字化设备，测得40g20%的氢氧化钠溶液与一定质量分数的稀盐酸反应时溶液的 $\text{[math]}$ 变化，实验结果如下图所示：

①当滴入溶液体积为 $\text{[math]}$ 时，所得溶液中溶质是（写化学式）。

②若将氢氧化钠溶液换成等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液时。则加入液体体积 $\text{[math]}$ 时所得溶液可使紫色石蕊溶液变色。

③小组同学用另一瓶久置的氢氧化钠溶液进行上述实验时，发现有少量的气泡冒出，他们为探究该溶液中溶质的成分，设计了如下方案：取少量溶液，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，他们认为溶液中溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，请指出该方案中的错误并加以改正。

(4) 氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分 $\text{[math]}$ ，含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料制备较纯的 $\text{[math]}$ 晶体的流程如图所示：

①写出加入 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的化学方程式。

②加入适量盐酸的目的是。

(5) 某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取 $\text{[math]}$ 废水样品，加入 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液后 $\text{[math]}$ 恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。

综合题普通

1. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D. 若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

多选题普通

2.

如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）

根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃溶液为什么不变红？	B₃溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	（1）取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A₂溶液测出的pH 应（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B₂溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变，据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　　．（2）A₃溶液未变红，你认为原因是A₂溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

填空题容易

3. 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：

（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有（填微粒的符号）；

（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变色；

（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是（填序号）；

（4）在溶液中与CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反应的盐有（任举一例，写化学式）；

（5）请你找出一种在溶液中与CaCl₂反应而不与Ca（NO₃）₂反应的物质，写出该反应的化学方程式．

填空题普通