某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题。[演示实验]（1）有气泡生成的是（填试管编号）。（2）试管② 中反应的化学方程式为 [提出质疑]实验③ 没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。[实验探究]（3）实验方案实验操作实验现象实验结论一向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生了反应二向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成发生了反应[评价交流]（4）乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是；[拓展延伸]（5）演示实验中有一组没有体现酸的通性，该组是（填序号）。请你补充一个实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为。

1. 如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的微粒符号

（2）用实际参加反应的微粒符号表示图中所体现的化学反应。

填空题容易

2. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有Na₂SO₄

猜想二：有NaS₂O₄和H₂SO₄

猜想三：有Na₂SO₄和。

猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH<7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

①实验操作中的错误是。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是。

实验探究题容易

3. 如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

（1）根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

（2）滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为。

填空题容易

1. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)₂溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

(2) 试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。

(3) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)₂、NaOH；猜想三：。

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作	现象	结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液	有产生	猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液	有蓝色沉淀产生	猜想三正确

实验探究题普通

2.

某化学兴趣小组的同学在探究硫酸的化学性质时，在老师的指导下，做了如图的实验。

【实验一】探究浓硫酸稀释过程中的能量变化

（1）图I实验中，观察到温度计读数变大，气球鼓起。此现象说明浓硫酸溶于水。

【实验二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响

（2）图II实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”)，由此可见，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同：金属铜在加热条件下不与稀硫酸反应，但却与浓硫酸反应；由此可推知，硫酸溶液的浓度不同，化学性质。

【实验三】验证稀硫酸的化学性质

小组同学按图III进行实验。

（3）分别向4支试管中加入足量的稀硫酸，其中有气泡产生的试管是。

（4）依据试管2中加入硫酸后发生的化学反应原理，推测硫酸在生产生活中的一种用途是。

（5）试管3中滴加了足量稀硫酸后仍然无明显现象，请从反应物的减少或生成物的增加角度，设计实验方案证明该试管中发生了化学反应(含试剂、操作和现象)。

实验探究题普通

3.

学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。

【任务一】

（1）浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。

【任务二】

（2）硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。

【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验分别将稀硫酸滴加到各个试管中。

（3）图3中1—4实验中，没有体现酸的化学通性的是（填标号）

（4）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示。图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。

（5）小组同学对试管3中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。

【提出问题】试管3中反应后的溶液中溶质成分是什么？

【作出猜想】猜想一：可能是 $\text{[math]}$ ；猜想二：可能是（填化学式）；猜想三：可能是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

【实验与结论】验证猜想三成立，可以选用的试剂是（填标号）；

A．Zn B．pH试纸 C．NaOH溶液 D． $\text{[math]}$ 溶液 E． $\text{[math]}$ 溶液

【任务四】废液回收处理。实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。

实验探究题普通

1.

某实验小组的同学们为了研究稀盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应，设计了如下的实验方案。

【方案一】

（1）该实验过程是先在烧杯中加入________溶液，再向烧杯中滴加另一种溶液：同学们测定了不同时刻溶液的pH，结果如下：

A.10 B.9 C.7 D.3

以上测定结果中，能说明二者已经发生了化学反应的数值有________；

（2）b点所表示的溶液中，所含溶质为________。

（3）验证反应后c点溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_____。

A. 先加入CuO粉末，再加反应后的溶液样品

B. 取样，滴加NaOH溶液

C. 先加入CaCO₃粉末，再加反应后的溶液样品

D. 取样，滴加AgNO₃溶液

【方案二】

利用化学反应中的能量变化证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应。

【查阅资料】中和反应放热。

【进行实验】

（4）在不使用温度计的情况下，通过如图2所示的装置进行实验，观察到红墨水________，证明二者发生反应；

【反思交流】

（5）有的同学提出，该现象不足以证明盐酸和氢氧化钠固体发生了化学反应，理由是________；

实验探究题普通

2. 下列实验方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CuCl₂溶液中的少量盐酸	加入过量Cu粉，过滤
B	鉴别KCl和K₂SO₄溶液	取样，滴加Mg(NO₃)₂溶液，观察现象
C	除去Cu粉中的铁粉	加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、晾干
D	探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应	向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要化学原理不涉及中和反应的是

A. 碳酸氢钠用于处理皮肤上沾有的酸 B. 硫酸用于处理印染厂的含碱废水 C. 用含碱溶液处理蚊虫叮咬的蚁酸 D. 服用含氢氧化铝的胃药治胃酸过多

单选题容易

1. 化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

(1) 实验一中A试管内发生反应的现象是，B试管内发生反应的化学方程式。

(2) 组成里含有(写离子符号)的盐都能与盐酸反应，产生与实验一相似的现象。

(3) 说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是。

(4) 实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。则该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是。这种滤液直接倒入下水道带来的影响是，需要加入过量的(填字母)处理后再排放。

A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.稀硫酸

实验探究题普通

2. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业的催化剂。以粗盐水（含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）和Cu等为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中易被氧化为绿色固体 $\text{[math]}$ 。

(1) 在步骤I中，依次加入试剂①②③，则A为，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是。

(2) 步骤II中发生中和反应的化学方程式是。

(3) 在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是 $\text{[math]}$ ，则R的化学式是。

(4) 据下图分析，应将沉淀池温度控制在 $\text{[math]}$ 。

(5) 过滤得到的CuCl固体要采用真空干燥，目的是。

(6) 流程中可循环利用的物质是（水除外）。

流程题困难

3. 某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)₂溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。

(1) 大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应。

(2) 试管②中观察到的现象是，试管③中反应的化学方程式为。

(3) 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】

猜想一：NaOH；猜想二：Ba(OH)₂、NaOH；猜想三：。

【设计实验】验证你的猜想正确

实验操作	现象	结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl₂溶液	有产生	猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量溶液	有蓝色沉淀产生	猜想三正确

实验探究题普通

1. 对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）

A. 若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B. 若C，D是盐和水，则A,B不一定是酸和碱 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C,D不可能是两种沉淀 D. 若A,B,C,D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应

多选题普通

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸		发生了反应
二	向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液	有白色沉淀生成	发生了反应