将100gBa（OH）2溶液与50g稀盐酸混合后，向反应后所得的溶液中先后加入MgSO4溶液和稀硫酸，产生沉淀的质量与所加溶液的质量如下图所示。下列有关说法正确的是

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

实验操作中的错误是．

实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．

实验探究题困难

稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应不能观察到明显现象。化学兴趣小组的同学们对如何证明该反应的发生进行了探究。

查阅资料：pH大于7溶液显碱性；pH等于7溶液显中性；pH小于7溶液显酸性；

硝酸银溶液可用于检测氯离子，能产生白色沉淀。

实验一：甲组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置和图2反应过程中溶液的pH变化曲线。

（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，写出反应的化学方程式：________，当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的________(填“m”、“n”或“f”)点。

（2）下列说法是同学们在分析实验时得出的结论，你认为不正确的是______(填序号)。

A. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量

B. 实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

C. 实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

D. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生

实验二：乙组同学将氢氧化钠滴入稀盐酸中，如图3是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，图4是模拟反应微观过程。

（3）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL。

（4）请在图4虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。

实验三：丙组同学向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀的产生来证明是否有氯化钠生成，由此判断反应是否发生反应。

（5）有同学认为丙组方案不可行，原因是________。

实验探究题困难

具备基本的化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、II两组试题。可供选择的实验药品：大理石、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、稀盐酸、NaOH溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等。

相关实验装置如图所示。

I组：实验室制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

（1）仪器a的名称是。

（2）小明想用同一装置分别制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，应选用制取装置为，其中，制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。检验氧气已集满的方法。

II组：溶液酸碱性的检验和酸碱的化学性质

（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是。测得 $\text{[math]}$ 的溶液是。

（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，不仅观察到溶液由变为无色，还出现了气泡。

【实验反思】

（5）对于无现象的反应，可以通过检验和检验生成物的方法证明反应发生。

（6）对于滴加稀盐酸过程中出现的气泡，你认为可能的原因是。

实验探究题普通

1. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1) 酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出（填字母）。

a．H₂O b．H₂c．H⁺d．OH^﹣

(2) 检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是。

(3) 利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图1，当滴入溶液为V₂mL时，所得溶液中溶质的化学式为，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成色。

(4) 氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO₄、CaCl₂杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如图2实验方案：

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②以上方案中有关反应的化学方程式为（写一个即可）。

③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整。

(5) 某实验室用20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H₂SO₄ ，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请计算该一定量石油产品中H₂SO₄的质量。

综合题困难

2. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1) 酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有（填化学式，下同）。

(2) 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。

①m点溶质的成分有。

②写出实验过程中发生反应的化学方程式：。

③如何测定p点溶液的pH：（填操作步骤）。

(3) 某化工厂的废水中含有大量Na₂SO₄ ，少量CaSO₄和MgSO₄杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na₂SO₄晶体的设计。

①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：。

②溶液2中的成分有。

③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：。

(4) 如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。

帮助消化

减缓胃痛

每片含0.84g碳酸氢钠

综合题困难

3. 化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。

(1) 活动一：探究NaOH与稀盐酸能否发生化学反应(实验过程如图所示，设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。

②小童同学向丁中滴入AgNO₃溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小雪认为小童的结论不合理，理由是。

③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中的溶液的pH7(选填“>”“<”“=”之一)时，则能证明有NaCl生成。

(2) 活动二：了解NaOH的制备

工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+Cl₂↑+X↑，则X的化学式为。现要制备20%的NaOH溶液200g，至少需要20℃下饱和NaCl溶液g(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。

(3) 活动三：测定NaOH样品的纯度

工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl，为测定某NaOH固体样品(杂质为NaCl)中NaOH的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl₂溶液，产生沉淀的质量与加入MgCl₂溶液的质量关系如图所示。请回答：