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1. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1) 酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有（填化学式，下同）。
(2) 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。

①m点溶质的成分有。

②写出实验过程中发生反应的化学方程式：。

③如何测定p点溶液的pH：（填操作步骤）。
(3) 某化工厂的废水中含有大量Na2SO4 ， 少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。

①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：。

②溶液2中的成分有。

③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：。
(4) 如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。

帮助消化

减缓胃痛

每片含0.84g碳酸氢钠
【考点】
中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的化学性质; 根据化学反应方程式的计算;
【答案】

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综合题 困难
能力提升
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1. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的生产、生活密切相关。
(1) 下列食物的近似中，呈弱碱性的是（填字母）。

a．苹果汁             b．葡萄汁             c．牛奶             d．鸡蛋清
(2) 中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①图1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，写出该反应的微观实质。

②图2是溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线图。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的反应是（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）反应。B点对应溶液中的溶质成分为。
(3) 氯化钠是生活中常见的盐。请根据题中信息回答下列问题：

①《天工开物》中记载了古法制盐，“火燃釜底，滚沸延及成盐”这一过程在实验操作中称为蒸发，其中玻璃棒的作用是。

②实验室为除去粗盐水中的可溶性杂质 ， 步骤如下：I依次加入过量的溶液；Ⅱ过滤；Ⅲ向滤液中加入适量的盐酸；Ⅳ蒸发、结晶。写出一个加入溶液时所发生反应的化学方程式。

③请设计实验验证上述步骤Ⅱ滤液中所含有的杂质。（简要写出实验步骤、现象和结论）．
(4) 牙膏中常用碳酸钙作摩擦剂。为测定某品牌牙膏中碳酸钙的质量分数，取样品于烧杯中，加入稀盐酸，二者恰好完全反应（假设其它成分不参加反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为 ， 请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
综合题 普通
2. NaOH是化学实验中常用的试剂。
(1) ①将NaOH溶液逐滴滴入一定量的盐酸中，下列图像合理的是（选填“甲”或“乙”）。

②向某NaOH溶液中通入CO2 ， 反应的化学方程式为。
(2) 中和反应是化学学习和研究的重要内容。

①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，该反应中发生变化的微粒是。

②若向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质是。
(3) 食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为。

②加适量稀盐酸的目的是。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
(4) 某同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251 g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。
综合题 普通
3. 某化学兴趣小组的同学设计实验，探究盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应。如图甲所示，在盛有一定量 X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。

(1) 结合图像分析，滴定管中的Y 溶液是；加入mL Y 溶液时恰好完全反应，此时溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。
(2) 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，烧杯内溶液的颜色变化为；该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
(3) 图乙 a点溶液中含有的阳离子有（用离子符号表示）；从微观角度分析，酸碱中和反应的实质是。
(4) 某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。计算该石油产品中含H2SO4的质量分数。
综合题 普通