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1. 化学研究的主要任务之一是认识物质，小雪和小童对NaOH展开了一系列探究活动。

(1) 活动一：探究NaOH与稀盐酸能否发生化学反应(实验过程如图所示，设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

①小雪同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。

②小童同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此她认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小雪认为小童的结论不合理，理由是。

③小雪和小童进一步讨论后认为，如果在室温下测得乙中的溶液的pH7(选填“>”“<”“=”之一)时，则能证明有NaCl生成。
(2) 活动二：了解NaOH的制备

工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，则X的化学式为。现要制备20%的NaOH溶液200g，至少需要20℃下饱和NaCl溶液g(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
(3) 活动三：测定NaOH样品的纯度

工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl，为测定某NaOH固体样品(杂质为NaCl)中NaOH的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为9.5%的MgCl2溶液，产生沉淀的质量与加入MgCl2溶液的质量关系如图所示。请回答：

①当加入MgCl2溶液100g时(即图中A点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是(填离子符号)。

②当加入MgCl2溶液200g时(即图中B点)，恰好完全反应，此时所得溶液中溶质的质量是g。(只填计算结果，精确至0.1g)

③求该20gNaOH固体样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程，结果精确至1%)
【考点】
中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 盐的化学性质;
【答案】

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1. U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。

(1) 开始时管溶液呈红色。
(2) 充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式。
综合题 普通
2. 如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生中和反应的图示，回答下列问题：

(1) 该反应的化学方程式为。
(2) 由此图可以看出中和反应的实质是。
(3) 根据图示可以归纳出，构成物质的粒子有。
综合题 普通
3. 如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

(1) 根据图示判断，该实验是将（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
(2) 写出该反应的化学方程式。
(3) 滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质有哪些？（写化学式）
综合题 普通