化学兴趣小组的同学对某地使用的融雪剂产生了兴趣，开启了探究之旅。（不考虑杂质的影响）任务一：探究融雪剂的融雪原理【查阅资料】①标准大气压下水（雪）的凝固点为0℃②几种常见融雪剂的性能氯盐类融雪剂氯化钠氯化钙氯化镁氯化钾盐水的最低凝固点/℃适宜工作的环境温度/℃融雪速度【讨论交流】（1）融雪剂加快积雪融化的原理是。任务二：探究融雪剂的主要成分【实地调查】经了解，该地播撒的融雪剂中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁中的两种或三种。【实验活动一】小组同学称取2g该融雪剂于烧杯中，加入100mL蒸馏水，充分搅拌后静置，得到上层清液甲，利用甲溶液完成如下实验。（2）实验步骤实验现象实验结论①取少量甲溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，静置。含有氯化镁。反应的化学方程式为。②取①中静置后的上层清液于另一支试管中，继续滴加几滴。无明显现象不含氯化钙【得出结论】（3）该融雪剂的主要成分为。任务三：探究使用融雪剂对环境的影响【查阅资料】常见融雪剂的危害融雪剂主要成分氯化钠氯化钙氯化镁氯化钾对金属的腐蚀性对水泥的腐蚀性强烈破坏强烈破坏轻微破坏无破坏对土壤影响造成土壤板结造成土壤板结影响较小改良土壤对地下水的影响钠质增高，对人的影响较大钙质增高，对人的影响较大镁质增高，对人无害钾质增高，对人无害【反思评价】（4）融雪剂中危害最大的成分是。【提出问题】融雪剂的危害与用量多少的关系是什么？【实验活动二】小组同学取融雪剂样品，配制了两种不同浓度的溶液进行实验（5）铁钉表面出现铁锈时，所需要的时间是A＞B，实验结论是。【表达交流】（6）请你对道路除雪行动提出建议（写一条）。

1.

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

（1）溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是。

（2）蒸发后所得食盐质量为g（读数如图）。

实验二：物质检验

【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质?

【查阅资料―】食盐中可能还含有Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

【作出猜想】

（3）猜想一：还有溶质Na₂CO₃；猜想二：还有溶质Na₂SO₄；猜想三：。

【查阅资料二】Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液均可以与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀，且BaCO₃可以溶于盐酸，BaSO₄不能溶于盐酸。

【讨论交流】

（4）小组同学经讨论后认为：选择BaCl₂溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为。

【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。

Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，静置。

Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。

【实验结论】

（5）根据上述实验现象判断（填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。

【问题与交流】

（6）小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄。你认为这个观点（填“正确”或“错误”）。请说明你的理由。

实验探究题容易

2.

“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究：

【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾；

【进行实验】

（1）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾；

（2）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液，对草木灰中其它成分继续进行探究：

实验操作	实验现象及结论
步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液	，说明草木灰中含有硫酸钾
步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴	产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾

【反思交流】

（3）有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是；

【实验改进】

（4）为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1。

实验探究题容易

3.

不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和兴趣小组的同学一起完成下列探究活动。

【查阅资料】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠(化学式为 $\text{[math]}$ )，过碳酸钠白色结晶颗粒，常温下与水反应生成氧气。

【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中的溶质的成分是什么？

【作出猜想】根据过碳酸钠与水反应后的组成作出三种猜想：

猜想一： $\text{[math]}$ ；猜想二： $\text{[math]}$ ；猜想三： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

【进行实验】

（1）完成下列表格

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量溶液M于试管中，滴 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	白色沉淀是，溶液中一定含有 $\text{[math]}$
②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀 $\text{[math]}$		溶液中一定含有 $\text{[math]}$ ，猜想二不正确
③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液：再取上层溶液，加入酚酞试液	加酚酞后无变化	猜想一正确

请写出步骤②中发生反应的化学方程式；

【反思拓展】

（2）步骤③中不能用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ ，原因是。

实验探究题容易

1.

牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。

I.摩擦剂的探究

某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。

物质

溶剂

碳酸钙

水合硅石

羟苯甲酯

氯化钠

丙二醇

香精

纤维素胶

水

不

微

溶

酒精

不

溶

不

溶

为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究：

（1）步骤Ⅱ和IV中实验操作为。

（2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式。

（3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是（操作、现象、结论）。

Ⅱ.酸碱调节剂的探究

（4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是。请写出所选物质和乳酸反应的化学方程式。

A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.碳酸氢钠 D.铜粉

Ⅲ.美白剂的探究

过氧化钙CaO₂与乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。甲、乙两同学用放置一段时间的过氧化钙样品对该反应进行了探究，甲同学实验方案如下：

甲同学猜想	实验方案	实验现象	实验结论
小气泡中的气体为O₂	向盛有少量过氧化钙样品的试管中加入乳酸溶液，伸入带火星的木条	产生气泡，试管外壁发热，带火星的本条没有复燃	该反应没有氧气生成

（5）结合实践认识，甲同学的结论（填“合理”或“不合理”），理由是。乙同学用传感器探究过氧化钙样品和乳酸溶液的反应，获得了反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度及pH的变化曲线（图1）及反应溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。

（6）在250s-750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是。要验证该观点，乙同学还需进行的实验是。

（7）反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原因是。

（8）根据图2可知CaO₂作为美白剂的缺点是在空气中易变质为（填化学式）。

实验探究题困难

2. 食盐和纯碱是家庭厨房中常见的物质，为了将所学知识与实际生活联系在一起。实验小组的同学进行了如下实验探究。

活动一：小组合作，同学们通过如下图所示的两个实验鉴别食盐和纯碱。

(1) 对实验1、实验2写出其中一种鉴别方法的化学方程式。

(2) 通过实验分析，小组同学总结出了运用化学反应鉴别物质的方法：分别取等量的两种物质，向其中加入同一种试剂，若能出现不同的现象，即可将二者鉴别开来。为此，小组同学在实验室还可以选择其他种类试剂对食盐和纯碱进行鉴别，你认为以下物质不可以进行鉴别的是___________。 A. H₂SO₄ B. BaCl₂ C. KCl

(3) 活动二：小组同学对实验1反应后上层清液的成分产生了探究兴趣。

【提出问题】废液中的溶质可能是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na₂CO₃ 猜想三：

【进行实验】

	实验一	实验二	实验三
实验步骤	取少量清液于试管中，再向其中滴入适量的稀盐酸	另取少量清液于试管中，向其中加入过量的CaCl₂溶液，静置	另取少量清液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞试液
实验现象	有气泡生成	有生成	溶液变成红色
实验结论	猜想二成立

【拓展反思】通过实验小组同学能初步建立起化学与生活的联系，如在厨房可用紫甘蓝汁液或(填厨房用品中另一类物质的名称)来鉴别食盐和纯碱。

实验探究题普通

3.

硫养粉 $\text{[math]}$ 为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为 $\text{[math]}$ 。工业生产的硫养粉可能混有 $\text{[math]}$ 。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。

【查阅资料】

① $\text{[math]}$ 易溶于水，能与常见的酸（稀盐酸、稀硫酸）发生化学反应，生成 $\text{[math]}$ 和钠盐。

② $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。 $\text{[math]}$ 不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。

③碱石灰的主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体。

【提出问题】久置的硫养粉中含有的成分是什么？

【进行猜想】

（1）猜想一： $\text{[math]}$ 猜想二： $\text{[math]}$ 猜想三： $\text{[math]}$

猜想四：。猜想五： $\text{[math]}$ 猜想六： $\text{[math]}$

【实验探究】

（2）为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ	打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。	①B装置中品红溶液褪色	猜想不正确
Ⅰ	打开活塞，向锥形瓶中加入适量稀盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。	②E装置中澄清石灰水变浑浊	猜想一、二不正确
Ⅱ	另取样品于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量稀盐酸，待无气泡产生后，再滴加适量 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象。	③。	猜想五正确

【反思交流】

（3）装置C的作用是。

（4）有同学认为仅仅通过E装置中的实验现象，得出猜想一、二不正确的实验结论不严谨，为了使实验结论更加严谨，请将实验现象②补充完整：。

（5）实验Ⅱ的实验操作中向样品中加入稀盐酸，此处不能换成稀硫酸的原因：。

【反思拓展】

（6）硫养粉与空气中的氧气反应的化学方程式：。

实验探究题困难

1. 下表记录了向物质 X 溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质 X 可能是（）。

所加物质	氯化钡溶液	氢氧化钠溶液	稀盐酸
实验现象	生成白色沉淀	出现蓝色沉淀	无现象

A. Na₂SO₄溶液 B. Na₂CO₃ C. CuCl₂ 溶液 D. CuSO₄ 溶液

单选题普通

2. 下列设计的实验方案能达到目的的是

选项	物质	目的	实验方案
A	CaCO₃和无水CuSO₄粉末	鉴别	分别取少量粉末置于两只试管中，向试管中各加入一定量水充分溶解，观察现象
B	待测溶液中是否含SO₄^2-	检验	取少量待测溶液置于试管中，向试管中滴加少量的BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀产生
C	NaCl和CaCl₂的混合溶液	分离	取少量混合溶液置于试管中，向试管中滴加适量的Na₂CO₃溶液，过滤
D	CO₂中混有少量CO	除杂	将气体缓慢通过装有足量灼热CuO的玻璃管

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 已知甲、乙、丙分别是NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀硝酸三种溶液中的各一种，取三等份MgSO₄溶液，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，加入甲、乙试剂均出现白色沉淀，加入丙试剂无明显变化，则下列推断中正确的是

A. 甲是NaOH溶液 B. 丙是稀硝酸 C. 甲、乙试剂出现的白色沉淀成分不同 D. 向乙产生的沉淀中加入过量的丙，沉淀一定溶解

多选题普通

1. 某化学兴趣小组在实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱并验证产品。

(1) 制备 $\text{[math]}$

如图所示是实验室制取气体的常用发生装置，应选取装置（填序号）制取 $\text{[math]}$ ，需要的药品为。

(2) 合成产品

步骤Ⅰ：将 $\text{[math]}$ 气体通入氨的饱和食盐水中，发生反应： $\text{[math]}$ ；

步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得的混合物进行分离，得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还必需的是；

步骤Ⅲ：将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥，再加热发生反应： $\text{[math]}$ ，得到产品。

(3) 验证产品

【查阅资料】①碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠不与 $\text{[math]}$ 溶液反应。

【设计实验】小组同学设计了两个方案：

方案一：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，若试管中，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。

方案二：取少量产品于试管中，加水使之完全溶解，再滴加足量稀盐酸，若试管中产生大量气泡，说明产品中一定有 $\text{[math]}$ 。

【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确，理由是。

【补充实验】取少量产品于试管中，塞上带导管的橡胶塞，并把导管伸入澄清石灰水中，加热试管，观察到，说明产品中还含有 $\text{[math]}$ 。

【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时，应注意控制反应以提高产品纯度。

实验探究题普通

2. 水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如乙表所示。

乙表：

地点

项目

A处

B处

C处

pH

6

4

5

1升水中溶解的氧气/g

0.011

0.007

0.003

(1) 甲图A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是处。

(2) 下列实验方案中，能证明硫酸厂排出的废水里含有 $\text{[math]}$ 的是_________ $\text{[math]}$ 选填字母 $\text{[math]}$ 。 A. 取样，先滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 B. 取样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀

(3) 已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水100g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图丙，计算该废水中硫酸的溶质质量分数。

(4) 另取同样的200g该废水，向其中逐渐加入17.1%的Ba(OH)₂溶液。请你画出加入Ba(OH)₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。

计算题困难

3. 贵州大方县某九年级化学兴趣小组的同学发现，某地梯田小麦长势不好，当地农民正在施肥。为探究小麦长势不好的原因、所施加化肥的成分及其用途，同学们开启了项目学习之旅。

【查阅资料】小麦适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。

(1) 任务一：探究小麦长势不好的原因

【提出猜想】梯田里的土壤可能酸性或碱性较强。

【进行实验】

实验步骤

测量结果

实验结论

步骤1：取三份梯田里不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按一定质量比在三个烧杯中混合，充分搅拌后静置

试样1：pH=4

试样2：pH=4

试样3：pH=4

土壤（填“酸”或“碱”）性较强，不适合小麦生长

步骤2：用玻璃棒分别蘸取三个烧杯中的上层清液滴加到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数

(2) 任务二：探究所施化肥的成分

农作物生长需求量较大的元素是。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取少量化肥，加足量，混合、研磨		化肥中含有 $\text{[math]}$
步骤2：取少量化肥于试管中，向其中滴加氯化钡溶液		化肥中含有 $\text{[math]}$

【交流研讨】步骤1中发生反应的化学方程式为。

【反思评价】某同学对步骤2结论的可靠性提出疑问，理由是，对此小组同学对步骤2进行了改进，请写出小组同学改进的办法：，实验现象为，得出所施加的化肥的成分为（NH₄）₂SO₄。

(3) 任务三：探究化肥的作用

【信息检索】几种化肥对土壤酸碱性的影响：能使土壤呈酸性的肥料有硫酸铵、过磷酸钙；能使土壤呈碱性的肥料有氨水、碳酸铵、钙镁磷肥；能使土壤呈中性的肥料有碳酸氢铵、硫酸钾。

【交流研讨】小组同学经过讨论，建议向该麦田施加碳酸铵。向农田中施加碳酸铵的作用为。

【总结提升】任务完成后，小组同学提出施用化肥时应该注意铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。

实验探究题容易

1. 做“中和反应”实验时，小聪同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们对反应后溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）上述实验中发生反应的化学方程为，那反应后溶液中的溶质是什么？

（提出猜想）猜想一：溶质是Na₂SO₄ 猜想二：溶质是Na₂SO₄ 和NaOH 猜想三：溶质是

（查阅资料）Na₂SO₄ 溶液呈中性

（实验探究）小聪同学设计如下的实验方案

	方法步骤	实验现象	实验结论
方案一	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞不变红色	猜想一正确猜想二不正确
方案二	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀	猜想三正确
方案三	取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量的黑色CuO粉末，振荡		猜想三正确

（方案评价）同学们对小聪的实验方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属或碳酸盐等物质进行证明。

（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。

实验探究题困难

2. 现有一包固体粉末，可能是由CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。

①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；

②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；

③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；

④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

以下说法正确的是（）

A. 白色沉淀A的成分是BaSO₄和CaCO₃ B. 该固体粉末中乙一定有CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃和Ba（NO₃）₂ C. 无色溶液B中的溶质一定有NaNO₃、Na₂CO₃和NaCl D. 该固体粉末中一定有Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃ ，可能有CaCO₃和NaCl

单选题普通

3. 课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是（）

A. 实验①证明蛋壳成分是CaCO₃ B. 实验②可证明蛋壳中含钙元素 C. 实验③得到的固体能与水反应 D. 实验中每步操作都是规范的

单选题普通

氯盐类融雪剂	氯化钠	氯化钙	氯化镁	氯化钾
盐水的最低凝固点/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
适宜工作的环境温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
融雪速度	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

融雪剂主要成分	氯化钠	氯化钙	氯化镁	氯化钾
对金属的腐蚀性	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
对水泥的腐蚀性	强烈破坏	强烈破坏	轻微破坏	无破坏
对土壤影响	造成土壤板结	造成土壤板结	影响较小	改良土壤
对地下水的影响	钠质增高，对人的影响较大	钙质增高，对人的影响较大	镁质增高，对人无害	钾质增高，对人无害