诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是

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1. 诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是

实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B.

实验②验证柠檬酸能与金属反应 C.

实验③验证柠檬酸能与碱反应 D.

实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应

【考点】

酸的化学性质; 中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 身边一些物质的 $\text{[math]}$ 如图：下列说法正确的是

A. $\text{[math]}$ 试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 胃酸分泌过多时，不宜饮用柠檬水 D. 橘子的酸性强于柠檬

单选题容易

2. 某兴趣小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B. 若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡 C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D. c点所示溶液中，溶质只有NaCl

单选题容易

3. 一些食物汁液的近似pH如下：葡萄3.5~4.5；苹果2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0，则下列说法正确的是

A. 胃酸过多的人应多食苹果 B. 牛奶和鸡蛋清为碱性 C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 葡萄汁能使石蕊试液变红

单选题容易

1. 生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列有关说法不正确的是

A. 厨房清洁剂加水稀释，溶液pH降低 B. 厨房清洁剂可能含有HCl C. 混合使用能提高两者的清洁效果 D. 厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

单选题普通

2. 向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是

A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与镁发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

单选题普通

3. 为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A. 实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B. 图乙中M对应图甲中的b点 C. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D. c点时的溶液中溶质只有氯化钠

单选题普通

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。

【实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】

（1）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、

猜想一：只有NaCl猜想二：

猜想三：NaCl和NaOH猜想四：NaCl、NaOH和HCl

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是，理由是。

【实验探究】

（2）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，加入锌粒观察到现象为(填实验现象)，证明溶液中一定没有HCl。

（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、CuSO₄溶液、NH₄Cl溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	测溶液的pH	滴加CuSO₄溶液	滴加NH₄Cl溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH>7
实验结论	溶液中有NaOH	溶液中有NaOH	溶液中有NaOH

【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(3)实验操作中存在一处明显错误。同学们经过反思发现操作中的错误是。

实验探究题普通

中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，并用 $\text{[math]}$ 和电导率传感器测定反应过程。

资料卡片

电导率是物理学概念，也可以称为导电率。电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。电导率越大，说明单位体积溶液中离子个数越多，导电能力越强。

【实验准备】

（1）按图1装置连接好仪器(固定装置省略)，装置 $\text{[math]}$ 中盛装的液体是，装置 $\text{[math]}$ 的作用是。

【数据采集】小组同学分工明确，记录了 $\text{[math]}$ 和电导率的变化(如图2和图3)。

【数据分析】

（2）①图2中(填字母)段表示反应发生的过程。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

②图3中0~90s溶液电导率下降的原因是。120s时溶液中的溶质是。

【学习迁移】

（3）有同学认为这种方法非常科学和精准，避免了酸碱指示剂的误差。因此想用该装置测定硫酸与氢氧化钡反应的相关数据。写出该反应的化学方程式。当反应恰好完全时，电导率约等于。

【提出质疑】

（4）有同学认为如果测定稀硫酸与氢氧化钡反应的电导率存在一定误差，会造成反应完成假象。你认为造成假象的原因是。

实验探究题困难

某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题：

【设计与实验】

实验一小军向滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中不断加入稀盐酸至过量。

（1）溶液的颜色变化是________，酚酞在实验中的作用是________。

（2）反应的化学方程式为________，其基本反应类型是________反应。

实验二小丽向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀盐酸，用 $\text{[math]}$ 传感器测定溶液的 $\text{[math]}$ ，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的 $\text{[math]}$ 和温度随时间的变化曲线如图所示：

（3）滴加稀盐酸至图1中 $\text{[math]}$ 点时，溶液的溶质是________。

（4） $\text{[math]}$ 溶液与稀盐酸反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（5）图2中，约 $\text{[math]}$ 后曲线下降的原因是________。

【交流与评价】

（6）中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是（填字母序号）。

A. 用食醋去除皮蛋中残留的碱

B. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应来加热食物

C. 用 $\text{[math]}$ 来处理石油产品中残余的硫酸

实验探究题普通

1. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

(1) 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。

(2) 图2中a点所示的溶液pH7（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3) c点所示的溶液中 $\text{[math]}$ 个数与 $\text{[math]}$ 个数关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。

(4) a点到b点pH变化的微观本质是。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图A、B、C变化，回答下列问题：

(1) 该变化对应的实验操作是将滴加加到另一种溶液中。

(2) 当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）。

(3) 当溶液的pH=7时，溶液中的主要微粒是（填符号）。

(4) 当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液由无色变为色。

(5) 由图C可以看出酸碱反应的实质是(用文字描述)。

(6) 同学们做完试验后反思：若往稀硫酸中滴加BaCl₂溶液，看到有白色沉淀生产，证明稀硫酸与BaCl₂溶液发生化学反应，该实验(填“能”或“不能”)体现酸的化学通性。

实验探究题普通

3. 酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。

(1) 盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出；浓硫酸因其具有性，可以作为某些气体的干燥剂。

(2) 过氧乙酸( $\text{[math]}$ )是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是；将醋酸( $\text{[math]}$ )与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是。

(3) 如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是；该反应的化学方程式是；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值(选填“>”“<”或“=”)7。

(4) 市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是多少(保留一位小数)。

综合题普通

1. 下列说法中，正确的是（）

A. 含有氮元素的物质一定能做氮肥 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D. 能与酸反应产生气体的物质一定含CO₃²^﹣

单选题普通

2. 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　　．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　．

填空题容易

如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）

根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃溶液为什么不变红？	B₃溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	（1）取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A₂溶液测出的pH 应（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B₂溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变，据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　　．（2）A₃溶液未变红，你认为原因是A₂溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

填空题容易