硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　　．（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　．

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1. 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　　．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　．

【考点】

酸的化学性质; 中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 文字表达式;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有；从微观角度看，该化学反应的实质是。

综合题容易

2. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式。

基础知识填空容易

3. 小林在用稀盐酸除铁锈时，发现铁钉表面的红棕色固体溶解，溶液变浅黄色，则该反应的化学方程式为，一段时间后发现铁钉表面有气泡生成，则该气体是。

填空题容易

1. 某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

图1图2图3

(1) 图1仪器A中溶液是（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。

(2) 图2中b处溶液的溶质是（填化学式）；该处溶液加入紫色石蕊试液，溶液呈色。

(3) 图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16）。

(4) 在图2中d处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为。

填空题普通

2. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。

食物	馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物	有效成分	氢氧化镁	碳酸镁	氧化镁	食品级铁粉
药物	类别	碱	盐	氧化物	单质

(1) 胃酸的主要成分是，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理；

(2) 使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变．引起不适．应在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗．这种药物的有效成分可以是。

填空题普通

3. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如右图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为；c点所表示的溶液中溶质为；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显色。（提示： $\text{[math]}$ 难溶于水）

填空题普通

1. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A. 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 B. 酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO₂后变红，故CO₂是酸 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分数一定减小

单选题普通

2. 化学研究中对实验现象的观察、记录和分析至关重要。下列说法正确的是（）

A. 将稀盐酸滴加到pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对比测得 $\text{[math]}$ ，说明稀盐酸呈酸性 B. 将浓硫酸滴在纸张上，看到纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明澄清石灰水溶液呈碱性 D. 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中无明显现象，因此盐酸和氢氧化钠不能发生反应

多选题普通

3. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（）

向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B.

向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C.

向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D.

向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸

多选题困难

1. 小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）．她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化．于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

(1) 小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量．

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；

(2) 他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证．请根据相关内容填写如表：

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果	则盐酸过量
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中．	如果	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

(3) 经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的．你认为其中不正确的是（填序号）． A. 生锈的铁钉 B. 碳酸钠粉末 C. 硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜

(4) 如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是（填序号）．

实验探究题普通

2. 如图是甲、乙两位同学进行的实验．

(1) NaOH溶液与稀HCl反应的化学方程式为：；

(2) 如果③中不出现红色，可能的原因是；（填字母） A. pH＞7 B. pH＜7 C. pH=7

(3) 取⑥中溶液加入到盛有铁粉的试管中，产生气泡，固体逐渐减少，溶液由无色变为，据此，可以得出⑥中的溶质是和．

实验探究题普通

3. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．

(1) 它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

(2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．

(3) 它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．

(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是．

综合题普通

如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）

根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃溶液为什么不变红？	B₃溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	（1）取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A₂溶液测出的pH 应（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B₂溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变，据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　　．（2）A₃溶液未变红，你认为原因是A₂溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

填空题容易