化学研究中对实验现象的观察、记录和分析至关重要。下列说法正确的是（）

1. 化学研究中对实验现象的观察、记录和分析至关重要。下列说法正确的是（）

A. 将稀盐酸滴加到pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对比测得 $\text{[math]}$ ，说明稀盐酸呈酸性 B. 将浓硫酸滴在纸张上，看到纸张变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C. 向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明澄清石灰水溶液呈碱性 D. 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中无明显现象，因此盐酸和氢氧化钠不能发生反应

【考点】

酸的化学性质; 中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系;

【答案】

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多选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 化学已深度融入我们的日常生活。下列生活经验利用了酸碱中和反应原理的是（）

A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用食用碱除去面团发酵时产生的酸 C. 用生石灰作干燥剂 D. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

多选题容易

2. 下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是

选项	实验目的	所加试剂或方法
A	除去氧化铜中的碳粉	隔绝空气加强热
B	鉴别NH₄NO₃固体和NaOH固体	观察颜色
C	除去CO₂中少量的HCl	将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液、再通入浓硫酸
D	提纯硝酸钠中的硫酸钠	溶解、加适量的硝酸钡溶液，过滤，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D

多选题容易

1. 下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是（）

向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 B.

向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 C.

向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 D.

向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸

多选题困难

2. 能与稀盐酸反应生成氯化铜的物质是（）

A. 铜 B. 氧化铜 C. 硫酸铜 D. 氢氧化铜

多选题普通

3. 常温下，某反应：M+酸→N+盐，其中M、N的物质类别可能是（）

A. 盐、碱 B. 碱、酸 C. 单质、单质 D. 氧化物、氧化物

多选题普通

1. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A. 酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 B. 酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO₂后变红，故CO₂是酸 C. 酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分数一定减小

单选题普通

2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（）

A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥

单选题普通

3. 北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（ $\text{[math]}$ ），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶干水，其水溶液显酸性。称为氢硫酸。下列叙述正确的是（）

A. 硫化氢的溶液 $\text{[math]}$ B. 硫化氢从类别上看属于盐类 C. 空气中硫化氢越多对人的健康越有利 D. 氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应

单选题普通

1. 某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。

(1) 根据图2曲线判断，图1中的溶液B是。

(2) 图2中a点所示的溶液pH7（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”），溶液呈现（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

(3) c点所示的溶液中 $\text{[math]}$ 个数与 $\text{[math]}$ 个数关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）。

(4) a点到b点pH变化的微观本质是。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图A、B、C变化，回答下列问题：

(1) 该变化对应的实验操作是将滴加加到另一种溶液中。

(2) 当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式）。

(3) 当溶液的pH=7时，溶液中的主要微粒是（填符号）。

(4) 当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液由无色变为色。

(5) 由图C可以看出酸碱反应的实质是(用文字描述)。

(6) 同学们做完试验后反思：若往稀硫酸中滴加BaCl₂溶液，看到有白色沉淀生产，证明稀硫酸与BaCl₂溶液发生化学反应，该实验(填“能”或“不能”)体现酸的化学通性。

实验探究题普通

3. 酸是初中化学学习中需掌握的重要物质。

(1) 盐酸和硫酸都具有相似的化学性质，其本质原因是在溶液中都能解离出；浓硫酸因其具有性，可以作为某些气体的干燥剂。

(2) 过氧乙酸( $\text{[math]}$ )是一种高效绿色消毒剂。配制一定浓度的过氧乙酸溶液使用的容器为塑料桶，不使用铁桶的理由是；将醋酸( $\text{[math]}$ )与过氧化氢在室温下混合均匀，即可发生反应生成过氧乙酸和水，该反应的化学方程式是。

(3) 如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，由图可知该反应前后未发生变化的离子是；该反应的化学方程式是；已知稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数相等，若滴入的稀盐酸质量与烧杯内氢氧化钠溶液质量相等，充分反应后，测得烧杯内溶液的pH值(选填“>”“<”或“=”)7。

(4) 市售某食用纯碱含有少量氯化钠。探究小组取某品牌食用纯碱11g，加入足量稀盐酸充分反应，收集生成的气体质量为4.4g。则样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数是多少(保留一位小数)。

综合题普通

1. 下列说法中，正确的是（）

A. 含有氮元素的物质一定能做氮肥 B. 生成盐和水的反应一定是中和反应 C. pH等于11的溶液一定是碱性溶液 D. 能与酸反应产生气体的物质一定含CO₃²^﹣

单选题普通

2. 硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．

（1）它们水溶液的pH都7（填“＞”、“=”或“＜”符合）．

（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：　　．

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应．

（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶．

（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：　．

填空题容易

如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．

（说明：图中A₁、A₂、A₃、B₁、B₂、B₃均为溶液编号）

根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节	甲同学的探究	乙同学的探究
提出问题	A₃溶液为什么不变红？	B₃溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）
做出猜想	实验过程中，酚酞变质了？	猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl
实验验证	（1）取少量A₃溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想（填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A₂溶液测出的pH 应（填“＞”、“=”或“＜”）7	取少量B₂溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变，据此，你认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）成立
交流反思	（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是　　．（2）A₃溶液未变红，你认为原因是A₂溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和．（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．

填空题容易