①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量.
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是:;
试验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中.
如果
则盐酸过量
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
[提出问题]废液中含有哪些物质?
[交流讨论]①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小红认为:只有碳酸钠
小刚认为:只有氢氧化钙
小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。(写一种猜想)
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
猜想正确。
②
③
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑,
图1图2图3
图1实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”或“吸热”)。
图2实验中,观察到很快变黑的是(填“滤纸A”或“滤纸B”),由此可知硫酸的浓度不同,硫酸的腐蚀性不同。
小组同学按图3进行实验,分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
试管1中发生反应的化学方程式为。
图4图5
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是(填化学式)。
②该反应的微观实质是。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么?
【作出猜想】猜想一:可能是K2SO4;
猜想二:可能是(填化学式);
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价,正确的是____(填字母)。
实验结束后在老师指导下,同学们将四支试管中的液体倒入废液缸,并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,应向该废液中加入适量的(填物质名称),处理后再排放。
小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示).她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,震荡,观察到试管中溶液颜色没有变化.于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是(填序号).
如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验.
(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据图中实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计)
做出猜想
实验过程中,酚酞变质了?
猜想一:NaCl 猜想二:NaCl HCl
实验验证
(1)取少量A3溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想 (填“成立”或“不成立”)
(2)你认为,在常温下A2溶液测出的pH 应 (填“>”、“=”或“<”)7
取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变 , 据此,你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立
交流反思
(1)甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是 .
(2)A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和.
(3)甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制.