实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（） A．称量B．溶解C．定容D．滴定过程

1. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量，实验如下(加入的试剂已除去 $\text{[math]}$ )。

步骤1 水样中 $\text{[math]}$ 的固定：用 $\text{[math]}$ 的水瓶盛满水样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入含 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的混合液 $\text{[math]}$ ，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀 $\text{[math]}$ ，随即有棕色沉淀 $\text{[math]}$ 生成。

步骤2 生成 $\text{[math]}$ ：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀 $\text{[math]}$ 至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。

步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，进而计算出纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量。

已知： $\text{[math]}$ 直接氧化 $\text{[math]}$ 的反应速率很慢。

下列说法不正确的是

A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

单选题容易

2. $\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B. Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C. 完全中和时，盐酸消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积大于醋酸消耗的 $\text{[math]}$ 溶液体积 D. 滴定过程中，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而非滴定管

单选题容易

3. 下列实验操作正确的是

A. 用图1装置进行 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为 $\text{[math]}$ C. 可用图3装置量取 $\text{[math]}$ 溶液 D. 中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸

单选题容易

1. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 如图是向100 mL pH＝1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH的变化图像，根据如图所得结论正确的是（）

A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L^－1 B. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－1 C. 原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L^－1 D. NaOH溶液的物质的量浓度为0.01mol·L^－1

单选题普通

3. 实验室配制250mL1mol/L的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）

A. 称量NaOH固体时间过长 B. 烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

单选题普通

1.

草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。

Ⅰ．酸碱中和滴定法。

已知：①H₂C₂O₄是二元弱酸；

②NaHC₂O₄溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。

操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下：

滴定次数	1	2	3	4
V[H₂C₂O₄(aq)]/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
V[NaOH(aq)]/mL	15.95	15.00	15.02	14.98

（1）下列操作或仪器名称不正确的是。


A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液	B．排出滴定管内气泡

C．酸式滴定管	D．读取滴定管读数

（2）该滴定过程中应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。

（3）由上述滴定结果计算得 $\text{[math]}$ mol/L。

（4）下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c．滴定至终点时，俯视读数

d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗

Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO₄溶液滴定该草酸溶液。

（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为。

（6）滴定至终点的现象为。

（7）KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

2.

Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (甲胺)
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺 $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为。

（3）在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题：

（4）准备与滴定

a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；

b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液；

c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从，表示已经到达滴定终点。

d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	23.40	23.45	20.30	23.35

（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为g/100mL。(保留小数点后两位)

（6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗

B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．滴定终点读数时俯视读数

E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂

实验探究题普通

3.

滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。

（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是(填序号)。

①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。

（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。

滴定终点的现象是。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应，请配平方程式：

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为。

Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

（4）考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。

（5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 $\text{[math]}$ 的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。

①标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②该K₂FeO₄产品的纯度为(列出算式)。

实验探究题普通

2. 用 $\text{[math]}$ 标准液滴定 25.00 mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题：

(1) 用NaOH固体配制 $\text{[math]}$ 标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用(填标号)。


A．水槽	B．容量瓶

C．坩埚钳	D．胶头滴管

(2) NaOH标准液装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为。

(3) 该实验的滴定曲线如图所示。

①a点对应的溶液中，所含微粒共有种。

②b点对应的溶液中 $\text{[math]}$ (填具体数字)。

(4) 对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：

①在配制 NaOH标准液过程中，烧杯中 NaOH 溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为。

②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为。

实验探究题容易

3. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na₂S₂O₃)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液。

(1) 配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为g。

(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

(5) Na₂S₂O₃产品含量的测定：为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 $\text{[math]}$ 全部被氧化为 $\text{[math]}$ 时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

①写出该滴定反应的化学方程式。

②经计算，产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

填空题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通


A．称量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	B．溶解 $\text{[math]}$	C．定容	D．滴定过程