草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。Ⅰ．酸碱中和滴定法。已知：①H2C2O4是二元弱酸；②NaHC2O4溶液显酸性，溶液具有一定缓冲性，不易观察到滴定终点。操作步骤：量取待测草酸溶液10.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 mol/L NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的体积，再重复滴定3次。记录数据如下：滴定次数1234V[H2C2O4(aq)]/mL10.0010.0010.0010.00V[NaOH(aq)]/mL15.9515.0015.0214.98（1）下列操作或仪器名称不正确的是。A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液B．排出滴定管内气泡C．酸式滴定管D．读取滴定管读数（2）该滴定过程中应选用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)。（3）由上述滴定结果计算得mol/L。（4）下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定至终点时，俯视读数d．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗Ⅱ．氧化还原滴定法。用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定该草酸溶液。（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为。（6）滴定至终点的现象为。（7）KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

1.

滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。

（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是(填序号)。

①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。

（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。

滴定终点的现象是。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应，请配平方程式：

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为。

Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

（4）考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。

（5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 $\text{[math]}$ 的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中 $\text{[math]}$ ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液(已知AgSCN为白色沉淀)。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取 $\text{[math]}$ 基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000mol/L $\text{[math]}$ 标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定待测溶液

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol/L $\text{[math]}$ 溶液(过量)，使 $\text{[math]}$ 完全转化为AgI沉淀。

c．加入 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 。

e．重复上述操作2~3次，测定数据如表所示。

实验序号	1	2	3
消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

(1) 将称得的 $\text{[math]}$ 配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除250mL(棕色)容量瓶、烧杯和玻璃棒外，还有。

(2) 应在 $\text{[math]}$ 的条件下进行滴定，其目的是。

(3) 过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒(填“是”或“否”)，理由是。

(4) 达到滴定终点时的现象是。

(5) 由上述实验数据测得 $\text{[math]}$ mol/L。

(6) 若在配制 $\text{[math]}$ 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则使 $\text{[math]}$ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

实验探究题普通

2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2 $\text{[math]}$ +I₂=2I⁻+ $\text{[math]}$ ）。

回答下列问题：

(1) 氧的固定”中发生反应的化学方程式为。

(2) Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、试剂瓶和，配制溶液定容时俯视会导致Na₂S₂O₃溶液的浓度，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

(3) 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以作指示剂，如何判断该反应到达终点；若反应中消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为10 mL，则水样中溶解氧的含量为mg·L⁻¹。

(4) 上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果。（填“偏高”或“偏低”）

实验探究题普通

3. 为测定 $\text{[math]}$ 溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1) 配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2) 用量取 $\text{[math]}$ 待测 $\text{[math]}$ 溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取 $\text{[math]}$ 溶液体积均为 $\text{[math]}$ ，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积 $\text{[math]}$	19.00	23.00	23.04

该 $\text{[math]}$ 溶液的浓度约为。

(3) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛。

(4) 下列操作会造成测定结果(待测 $\text{[math]}$ 溶液浓度值)偏低的有。

A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(5) 中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应 $\text{[math]}$ ，可以用碘水滴定 $\text{[math]}$ 溶液，应选作指示剂；据反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可以用酸性 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液应装在滴定管中(填写“酸式”或者“碱式”)。

实验探究题普通

1. 实验室需要配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是（）


A．称量 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$	B．溶解 $\text{[math]}$	C．定容	D．滴定过程

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液时，先将基准物质 $\text{[math]}$ 加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。已知：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列推断不正确的是

$\text{[math]}$ 的结构

A. 由反应可知，还原性： $\text{[math]}$ B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

多选题普通

1. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。

①标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②该K₂FeO₄产品的纯度为(列出算式)。

实验探究题普通

2. 已知：硫代硫酸钠(化学式为Na₂S₂O₃)易溶于水，具有强还原性，易被氧气氧化。某实验室配制95mL0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液。

(1) 配制上述溶液时需用托盘天平准确称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为g。

(2) 配制过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

(5) Na₂S₂O₃产品含量的测定：为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO₄标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应)。称取1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L的KMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中 $\text{[math]}$ 全部被氧化为 $\text{[math]}$ 时，消耗酸性KMnO₄溶液的体积为20.00mL。

①写出该滴定反应的化学方程式。

②经计算，产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为(保留三位有效数字)。

填空题普通

3. 为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。

(1) 配制100mL0.1000mol∙L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要。

(2) 用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，使用仪器之前还需要的操作是，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定达到终点时的现象是。

为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL；结果如下：

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	盐酸滴定前读数/mL	盐酸滴定后读数/mL
1	20.00	1.20	21.22
2	20.00	1.21	24.21
3	20.00	1.50	20.48

该NaOH溶液的浓度为。

(3) 下列操作会造成测定结果偏低的有______。 A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度线 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数 D. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

(4) 某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：

a．取水样50.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入2~3滴淀粉溶液。

b．将自己配制的0.0010mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）装入滴定管中，

c．将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。试回答下列问题：①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的（填标号，下同）。

②步骤a发生反应的离子方程式为。

③达到滴定终点的现象是。

④实验中消耗了Na₂S₂O₃标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯(Cl₂)的含量为 mg∙L^-1。

实验探究题困难

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

滴定次数	1	2	3	4
V[H₂C₂O₄(aq)]/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
V[NaOH(aq)]/mL	15.95	15.00	15.02	14.98


A．配制0.1000 mol/L NaOH溶液	B．排出滴定管内气泡

C．酸式滴定管	D．读取滴定管读数