Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCN(甲胺)或、回答下列问题：（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为。（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第二步电离方程式为。（3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为。Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题：（4）准备与滴定a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L-1NaOH标准溶液；c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从，表示已经到达滴定终点。d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：序号1234标准溶液体积/mL23.4023.4520.3023.35（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为g/100mL。(保留小数点后两位)（6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D．滴定终点读数时俯视读数E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂

1.

滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等，请回答下列问题：

Ⅰ．酸碱中和滴定实验：用标准NaOH溶液滴定待测的稀盐酸。

（1）仪器A的名称为。关于该仪器的使用方法正确的是(填序号)。

①使用前应检查仪器是否漏水；②洗涤该仪器：先用水洗，再用待盛溶液润洗2～3次；③排出该滴定管中气泡的操作为；④可用该仪器盛装高锰酸钾溶液等试剂。

（2）取20.00mL待测稀盐酸置于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用标准0.1000 $\text{[math]}$ NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录所用NaOH溶液的体积。

滴定终点的现象是。

Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的KMnO₄溶液滴定，发生反应，请配平方程式：

_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$

表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

该草酸溶液的物质的量浓度为。

Ⅲ某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^-即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

（4）考虑Ag⁺和Fe³⁺在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。

（5）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺ ，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使 $\text{[math]}$ 的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验探究题容易

1. “84”消毒液是一种以次氯酸( $\text{[math]}$ )为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯( $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下。

ⅰ．取 $\text{[math]}$ “84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ 碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。

ⅱ．加入几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )标准溶液( $\text{[math]}$ )滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。

已知：① $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。②实验所得数据如表所示。

实验次数	1	2	3	4
标准溶液初始读数 $\text{[math]}$	0.00	0.10	4.40	0.50
滴定终点时标准溶液读数 $\text{[math]}$	31.80	31.95	31.95	32.25

回答下列问题：

(1) 取 $\text{[math]}$ “84”消毒液所用的仪器为(填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是。

(2) 滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏液，水洗之后需要进行的操作是。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为(填标号)。

A． B． C． D．

(3) 步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为。

(4) 该“84”消毒液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的总浓度为 $\text{[math]}$ ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为(填标号)。

A．滴定终点读数时仰视刻度线

B．该“84”消毒液在光照下放置时间过长

C．滴定振荡时，有少量待测液溅出

D．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出

实验探究题普通

2. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1) 用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛。

(2) 滴定终点溶液的颜色变化为：恰好由色变为色。

(3) 某学生根据4次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积 $\text{[math]}$	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.10	20.10
第二次	25.00	3.21	23.20
第三次	25.00	4.22	28.32
第四次	25.00	2.22	22.23

根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为。

(4) 以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏低的是___________。 A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(5) 氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同，即用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。为测定某样品中所含晶体 $\text{[math]}$ 的纯度，取该晶体样品ag，溶于稀硫酸配成250mL溶液。准确量取 $\text{[math]}$ 所配溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定(杂质不与 $\text{[math]}$ 反应)。若消耗 $\text{[math]}$ 溶液15.00mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为 $\text{[math]}$ ，锰元素被还原为 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 标准溶液应盛放于(酸式滴定管或碱式滴定管)中。

②则该样品中所含晶体 $\text{[math]}$ 的纯度为。(用a表示， $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )

实验探究题普通

3. 某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000mol⋅L^-1的碘标准溶液，搅拌。

②以0.2L⋅min^-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。

③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。

④用适量 $\text{[math]}$ 代替香菇样品，重复上述步骤，测得 $\text{[math]}$ 的平均回收率为95%。

(1) 装置图中仪器a的名称是。

(2) 滴定管使用前首先要。

(3) 滴定终点判断依据为。

(4) 下列关于滴定操作及分析不正确的是___________。 A. 0.30mL碘标准溶液可以用量筒量取 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积变化 C. 滴定时悬于管口的最后半滴溶液用锥形瓶内壁将其沾落，即观察颜色变化 D. 终点读数时如果俯视读数，测量结果将偏低

(5) 该样品中亚硫酸盐含量为mg⋅kg^-1(以 $\text{[math]}$ 计，结果保留3位有效数字)。

实验探究题普通

1. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液时，先将基准物质 $\text{[math]}$ 加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。已知：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列推断不正确的是

$\text{[math]}$ 的结构

A. 由反应可知，还原性： $\text{[math]}$ B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

多选题普通

3. 利用碘量法测定某纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量，实验如下(加入的试剂已除去 $\text{[math]}$ )。

步骤1 水样中 $\text{[math]}$ 的固定：用 $\text{[math]}$ 的水瓶盛满水样，加入 $\text{[math]}$ 溶液，再加入含 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的混合液 $\text{[math]}$ ，部分水样溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇匀，生成白色沉淀 $\text{[math]}$ ，随即有棕色沉淀 $\text{[math]}$ 生成。

步骤2 生成 $\text{[math]}$ ：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀 $\text{[math]}$ 至液面下，部分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。

步骤3 测定及计算：用碘量法测出步骤2中生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，进而计算出纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量。

已知： $\text{[math]}$ 直接氧化 $\text{[math]}$ 的反应速率很慢。

下列说法不正确的是

A. 步骤1中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B. 步骤2中，生成 $\text{[math]}$ 的反应： $\text{[math]}$ C. 步骤2中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解 $\text{[math]}$ 的含量 D. 步骤3中，经计算，该纯净水样中含有 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3) 已知：HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

综合题普通

2. 硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示：

(1) 盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) B装置的作用为，D装置中的试剂是。

(3) $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的主要原因是（用离子方程式表示）；常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（填离子符号）。

(4) 取 $\text{[math]}$ 上述制备的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ）。

①滴定达到终点时的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。

①标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②该K₂FeO₄产品的纯度为(列出算式)。

实验探究题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 实验室用基准 $\text{[math]}$ 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 $\text{[math]}$ 标准溶液。下列说法错误的是（）

A. 可用量筒量取 $\text{[math]}$ 标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制 $\text{[math]}$ 标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量 $\text{[math]}$ 固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色

单选题普通

3. $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液（醋酸的 $\text{[math]}$ ；用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 等浓度的盐酸，滴定终点的 $\text{[math]}$ 突跃范围4.3～9.7）。下列说法不正确的是（）

A. 恰好中和时，溶液呈碱性 B. 滴加 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 的过程中，发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C. 滴定过程中， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

单选题普通

酸或碱	HCN	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (甲胺)
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	23.40	23.45	20.30	23.35