下列实验操作正确的是

实验步骤	有关问题
（1）计算所需Na₂CO₃的质量	需要Na₂CO₃的质量为．
（2）称量Na₂CO₃固体	称量过程中应用到的主要仪器是．
（3）将Na₂CO₃加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水	为了加快溶解速率，常采取的措施是．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中	①在转移Na₂CO₃溶液前应将溶液； ②仪器A是； ③为防止溶液溅出，应采取的措施是．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理	操作B是．

讨论按上述步骤配制的Na₂CO₃溶液的浓度（选填“是”或“不是”）0.200mol•L^﹣¹ ．理由是．

填空题普通

1. 价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1) A和B属于电解质的有(填化学式)；

(2) 研究发现， $\text{[math]}$ 具有漂白性是因为 $\text{[math]}$ 不稳定，分解释放出活性氧原子[O]，[O]具有很强的氧化性，可将部分有色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与[O]性质相似的物质是。(填序号)

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③活性炭

(3) 写出由二氧化锰制备氯气的化学反应方程式：；

(4) 配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，需要用托盘天平称取 $\text{[math]}$ 的质量为；配制过程中需要玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶外，还有；若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是(填写序号)。

①容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水

②忘记将洗涤液转入容量瓶

③定容时俯视容量瓶刻度线

④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

填空题容易

2. 硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )常用作照相定影剂等，易溶于水，具有强还原性，易被氧化。实验室配制 $\text{[math]}$ 溶液。回答下列问题：

(1) 配制上述溶液时需称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g(保留3位有效数字)。

(2) 配制过程中不需要使用如图仪器中的(填仪器标号)，其中还缺少的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(3) 配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是。

(4) 下列溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 相等的是_____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 下列情况会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是(填标号)。

A.容量瓶在使用前用蒸馏水洗涤后未干燥

B.称量 $\text{[math]}$ 固体时间过长

C.未冷却至室温就转移至容量瓶中并定容

D.摇匀后发现液面低于刻度线后补加水至刻度线

E.定容时俯视容量瓶刻度线

(6) $\text{[math]}$ 产品含量的测定：为了测定1.25g产品中 $\text{[math]}$ 的含量，用 $\text{[math]}$ 酸性 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 反应(假定粗产品中杂质与酸性 $\text{[math]}$ 溶液不反应)。测得当两者恰好完全反应时消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为20.0mL。配平反应的化学方程式：。

$\text{[math]}$

计算得到产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(保留三位有效数字)。

实验探究题普通

3. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。

①标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②该K₂FeO₄产品的纯度为(列出算式)。

实验探究题普通

1. 测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

单选题普通

2. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

3. 下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集 $\text{[math]}$ 气体	证明乙炔可使溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通