由上述流程和相关现象可知,该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
操作是 ,现象是 。
写出生成白色沉淀的一个化学方程式 。
溶液中一定含有的溶质是 。
另取该碳酸钠样品加入稀盐酸,恰好完全反应,生成二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙,请分析说明 。
I、取少量固体于烧杯中,加入过量的水并搅拌,烧杯内最终有固体剩余;
Ⅱ、继续向烧杯中滴加过量稀硝酸并搅拌,烧杯内固体又有部分溶解。
请回答下列问题:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废液,滴加足量稀盐酸
废液中不含: , 含有
②过滤,向滤液中滴加
有白色沉淀生成
宿宿同学认为,溶液中一定同时存在阳离子和阴离子,所以该溶液中一定有Na+;迁迁同学认为没有通过实验检验不能确定是否有Na+ , 你认为观点正确的同学是。
下列关于气体成分的分析中,正确的是( )
①取少量白色固体混合物加入水中,充分振荡,有白色沉淀,并有气泡产生;
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )
实验结论和解释
小明
A试管装有5 mL的5%过氧化氢溶液
B试管装有5 mL的5%过氧化氢溶液,再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体
①产生的气体是
②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时,向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液
①又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的在反应前后没有发生变化
(查阅资料)水在加热或长久放置时,溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)
(假设与猜想)猜想Ⅰ:CaCO3猜想Ⅱ:Mg(OH)2猜想Ⅲ:(填化学式)
取上述实验中的上层清液于试管
中,滴加足量NaOH溶液
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
(方法归纳)同学们通过实验探究,认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手,例如:加足量稀盐酸等出现气泡,加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别;也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。
(学科渗透)按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面。
乙表:
地点
项目
A处
B处
C处
pH
6
4
5
1升水中溶解的氧气/g
0.011
0.007
0.003
【提出猜想】猜想一:该气体是CO2;猜想二:该气体是SO2;猜想三:该气体是。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色。
②
【实验设计】
【现象与分析】
装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明气体中含有。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是。
【反思交流】
若装置B与装置C位置互换,该实验设计是否合理,理由是。
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素