①取少量白色固体混合物加入水中,充分振荡,有白色沉淀,并有气泡产生;
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )
下列关于气体成分的分析中,正确的是( )
取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
另称取7.45g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成14.35g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是( )
由上述流程和相关现象可知,该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
操作是 ,现象是 。
写出生成白色沉淀的一个化学方程式 。
溶液中一定含有的溶质是 。
另取该碳酸钠样品加入稀盐酸,恰好完全反应,生成二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙,请分析说明 。
如图所示是实验室制取气体的常用发生装置,应选取装置(填序号)制取 , 需要的药品为。
步骤Ⅰ:将气体通入氨的饱和食盐水中,发生反应:;
步骤Ⅱ:将Ⅰ中所得的混合物进行分离,得到滤渣和滤液。该操作中所用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外,还必需的是;
步骤Ⅲ:将Ⅱ中得到的滤渣洗涤、干燥,再加热发生反应: , 得到产品。
【查阅资料】①碳酸钠受热不分解;②碳酸氢钠不与溶液反应。
【设计实验】小组同学设计了两个方案:
方案一:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加溶液,若试管中,说明产品中一定有发生反应的化学方程式为。
方案二:取少量产品于试管中,加水使之完全溶解,再滴加足量稀盐酸,若试管中产生大量气泡,说明产品中一定有。
【分析讨论】小组同学一致认为方案二不正确,理由是。
【补充实验】取少量产品于试管中,塞上带导管的橡胶塞,并把导管伸入澄清石灰水中,加热试管,观察到,说明产品中还含有。
【反思交流】实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱时,应注意控制反应以提高产品纯度。
乙表:
地点
项目
A处
B处
C处
pH
6
4
5
1升水中溶解的氧气/g
0.011
0.007
0.003
【提出猜想】猜想一:该气体是CO2;猜想二:该气体是SO2;猜想三:该气体是。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应,使其褪色。
②
【实验设计】
【现象与分析】
装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,说明气体中含有。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是。
【反思交流】
若装置B与装置C位置互换,该实验设计是否合理,理由是。
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素