取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
另称取7.45g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成14.35g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是( )
步骤1:取24g白色粉末,加入足量水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2:向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀完全溶解,产生1.76g气体。
步骤3:向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4:向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生。
结合以上探究过程,下列说法正确的是( )
下列关于气体成分的分析中,正确的是( )
①取少量白色固体混合物加入水中,充分振荡,有白色沉淀,并有气泡产生;
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )
①实验中产生的“可燃空气”是。
②将气体通过放在冷水中的铜管,目的是。
③探究玻璃管中反应后剩余的固体成分:
[查阅资料]
a.铁粉及铁的氧化物的相关性质
铁及铁的氧化物
Fe2O3
FeO
Fe3O4
Fe(铁粉)
颜色、状态
红色粉末
黑色粉末
能否被磁铁吸引
不能
能
b.铁能与稀盐酸反应,生成铁的化合物与氢气。
c.铁的氧化物能与稀盐酸反应,生成铁的化合物与水。
[作出猜想]
猜想I:Fe与Fe3O4 猜想Ⅱ:Fe3O4 猜想Ⅲ:Fe和Fe2O3 猜想Ⅳ:FeO和Fe3O4
[实验探究]步骤一:反应一段时间后,收集到的固体均为黑色,用磁铁靠近,黑色固体能全部被磁铁吸引,排除猜想(填序号)。
步骤二:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体放入小试管中,加入稀盐酸,振荡
有气体生成
猜想成立
[实验结论]写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式。
【提出问题】产生的气泡成分是什么?
【猜想假设】
猜想一:可能是 猜想二:可能是 猜想三:可能是
经讨论,同学们认为猜想三不正确,理由是;
【实验方案】用排水法收集一试管气体,将燃着的木条伸入试管内,观察到气体燃烧,试管口有淡蓝色火焰,放热。
【实验结论】猜想成立;
【拓展交流】经进一步实验验证,实验中出现的白色不溶物为中铜元素的化合价为;小组同学猜测是反应生成的和溶液反应产生的。小组同学将粉与溶液混合,没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进,看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为;
实验步骤
实验结论和解释
小明
A试管装有5 mL的5%过氧化氢溶液
B试管装有5 mL的5%过氧化氢溶液,再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体
①产生的气体是
②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时,向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液
①又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的在反应前后没有发生变化
(查阅资料)水在加热或长久放置时,溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)
(假设与猜想)猜想Ⅰ:CaCO3猜想Ⅱ:Mg(OH)2猜想Ⅲ:(填化学式)
取上述实验中的上层清液于试管
中,滴加足量NaOH溶液
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
(方法归纳)同学们通过实验探究,认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手,例如:加足量稀盐酸等出现气泡,加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别;也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。
(学科渗透)按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面。
选项
实验
现象
结论
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素