①取少量白色固体混合物加入水中,充分振荡,有白色沉淀,并有气泡产生;
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )
下列关于气体成分的分析中,正确的是( )
取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
另称取7.45g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成14.35g白色沉淀。
根据上述实验判断,下列说法正确的是( )
由上述流程和相关现象可知,该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
操作是 ,现象是 。
写出生成白色沉淀的一个化学方程式 。
溶液中一定含有的溶质是 。
另取该碳酸钠样品加入稀盐酸,恰好完全反应,生成二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙,请分析说明 。
【提出问题】产生的气泡成分是什么?
【猜想假设】
猜想一:可能是 猜想二:可能是 猜想三:可能是
经讨论,同学们认为猜想三不正确,理由是;
【实验方案】用排水法收集一试管气体,将燃着的木条伸入试管内,观察到气体燃烧,试管口有淡蓝色火焰,放热。
【实验结论】猜想成立;
【拓展交流】经进一步实验验证,实验中出现的白色不溶物为中铜元素的化合价为;小组同学猜测是反应生成的和溶液反应产生的。小组同学将粉与溶液混合,没有观察到白色沉淀。小组同学对该实验进行改进,看到白色不溶物出现。其改进的操作方法为;
实验步骤
实验现象
实验结论和解释
小明
A试管装有5 mL的5%过氧化氢溶液
B试管装有5 mL的5%过氧化氢溶液,再加入a克的红砖粉末。
A中无明显现象,B中产生大量能使带火星的木条复燃的气体
①产生的气体是
②红砖粉末能改变过氧化氢的分解速率。
小红
待反应停止时,向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液
①又产生大量能使带火星的木条复燃的气体。
红砖粉末的在反应前后没有发生变化
(查阅资料)水在加热或长久放置时,溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)
(假设与猜想)猜想Ⅰ:CaCO3猜想Ⅱ:Mg(OH)2猜想Ⅲ:(填化学式)
实验结论
取上述实验中的上层清液于试管
中,滴加足量NaOH溶液
猜想Ⅰ成立
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
(方法归纳)同学们通过实验探究,认为验证氢氧化钠变质可以从验证反应后的生成物入手,例如:加足量稀盐酸等出现气泡,加氯化钙溶液等出现白色沉淀等来判别;也可以通过反应过程中温度、压强等变化来判别。
(学科渗透)按如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温后,U型管中的液面。
【提出问题】亚硫酸不稳定,图2中红色液体微热后为什么不变为紫色?其原因可能为:
【作出猜想】猜想1:加热不够充分
猜想2:与空气中的氮气有关
猜想3:与空气中的氧气有关
【实验验证】实验设计如表,请填写表格中的空格。
实验
操作
现象
结论
1
将图2中红色液体继续加热至沸腾
溶液仍为红色
猜想1(填“成立”或“不成立”)
2
如图3所示,先通入适量SO2 , 然后用酒精灯微热
溶液先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图3所示,先通入适量SO2 , 再改通入氮气,最后用酒精灯微热
4
如图3所示,先通入适量SO2 , 再改通入,最后用酒精灯微热
猜想3成立
【分析与结论】
图3试管中的植物油的作用是。
②红色液体微热后不变为紫色的原因是:亚硫酸(H2SO3)易与空气中的一种物质反应生成硫酸(H2SO4),请写出其化学方程式。
选项
A
检验氢气的纯度
点燃氢气时发出尖锐爆鸣声
氢气较纯
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加该反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
检验某混合气体的成分
黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊
混合气体中可能含有CO
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
酒精中含有碳元素和氢元素