由上述流程和相关现象可知,该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
操作是 ,现象是 。
写出生成白色沉淀的一个化学方程式 。
溶液中一定含有的溶质是 。
另取该碳酸钠样品加入稀盐酸,恰好完全反应,生成二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙,请分析说明 。
I、取少量固体于烧杯中,加入过量的水并搅拌,烧杯内最终有固体剩余;
Ⅱ、继续向烧杯中滴加过量稀硝酸并搅拌,烧杯内固体又有部分溶解。
请回答下列问题:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废液,滴加足量稀盐酸
废液中不含: , 含有
②过滤,向滤液中滴加
有白色沉淀生成
宿宿同学认为,溶液中一定同时存在阳离子和阴离子,所以该溶液中一定有Na+;迁迁同学认为没有通过实验检验不能确定是否有Na+ , 你认为观点正确的同学是。
【提出猜想】猜想1:这种餐具由碳、氢元素组成,猜想2:这种餐具由元素组成。
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仅器(夹特装置已略去),开始实验……
【解释与结论】
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②根据的现象,可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
③实验过程中通N2的作用是。
④测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想成立。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在,但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚,主要原因是(填字母)。
A.地壳中铝元素含量较低
B.铝较活泼,难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来,冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中,发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象,原因是;经打磨过的铝片表面有气泡产生,反应的化学方程式为。
金属硬度(以金刚石的硬度10作为标准)
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
(大)9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5(小)
地壳中金属元素含量
铝 铁 钾 镁 铬 铜
(高)7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%(低)
金属材料市场价格(万元/吨)
银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
(高)496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 (低)
①实验开始前,应先检查 。
②装置中B和C的位置 (填“能”或“不能”)调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2 , 目的是 。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g,则x:y=(用含m、n的代数式表示)。