由上述流程和相关现象可知,该样品的杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠。
操作是 ,现象是 。
写出生成白色沉淀的一个化学方程式 。
溶液中一定含有的溶质是 。
另取该碳酸钠样品加入稀盐酸,恰好完全反应,生成二氧化碳。根据数据能否确定样品中含有碳酸钙,请分析说明 。
I、取少量固体于烧杯中,加入过量的水并搅拌,烧杯内最终有固体剩余;
Ⅱ、继续向烧杯中滴加过量稀硝酸并搅拌,烧杯内固体又有部分溶解。
请回答下列问题:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量废液,滴加足量稀盐酸
废液中不含: , 含有
②过滤,向滤液中滴加
有白色沉淀生成
宿宿同学认为,溶液中一定同时存在阳离子和阴离子,所以该溶液中一定有Na+;迁迁同学认为没有通过实验检验不能确定是否有Na+ , 你认为观点正确的同学是。
【提出猜想】猜想1:这种餐具由碳、氢元素组成,猜想2:这种餐具由元素组成。
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仅器(夹特装置已略去),开始实验……
【解释与结论】
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②根据的现象,可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
③实验过程中通N2的作用是。
④测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想成立。
Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应放出热量。
Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性,Na2CO3溶液显碱性。
同学们通过认真分析,从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因 。
序号
实验操作
i
取少量滤液于试管中,滴加过量 溶液
有白色沉淀产生
滤液中溶质为Na2CO3
ii
将i所得混合液,静置,往上层清液中滴加2~3滴酚酞溶液