【提出猜想】猜想1:这种餐具由碳、氢元素组成,猜想2:这种餐具由元素组成。
【实验验证】检查装置气密性后,装入餐具碎片,按图连接各仅器(夹特装置已略去),开始实验……
【解释与结论】
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②根据的现象,可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
③实验过程中通N2的作用是。
④测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g,反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g,装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想成立。
【定性探究】样品成分验证
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:取适量样品完全溶解在水中,向其中滴加足量稀HNO3
有产生
样品中含有NaHCO3
步骤二:取步骤一反应后的溶液于试管中,向其中滴加溶液
样品中含有NaCl
【设计实验】装置图如下:
【进行实验】
已知:装置B、C、D中药品均足量。
①连接装置并检查气密性,加入ag样品于锥形瓶中
②打开K1 , 通一段时间氮气后,称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g,记录数据。
③关闭K1 , 打开K2 , 向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸,关闭K2
④待锥形瓶中无气泡产生时…关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g,记录数据。
【分析讨论】
A中反应的化学方程式是。
样品中NaHCO3的质量分数是(用含有相关字母的式子表示)。
探究Ⅰ:向水草缸中通入的气体是什么?
【作出猜想】可能是空气或。
【实验1】将气体细化器从水中取出,收集一瓶通入的气体,将燃着的木条伸入瓶内,发现木条立即熄灭,说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是或。
【回忆旧知】实验室制取的反应原理为(用化学方程式表示)。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料,设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。
装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳,拧紧瓶塞,使反应发生的具体操作为。
反思拓展:发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存,请写出使用时的一条注意事项:。
【查阅资料】 , 常用于的检验
【提出问题】此包食品脱氧剂中含铁元素的成分是什么?
猜想二:铁和氧化铁
猜想三:
实验操作
结论
Ⅰ
取少量固体于烧杯中,加入足量稀盐酸,充分反应
脱氧剂中含有铁
Ⅱ
过滤,得滤液A和滤渣
滤液A呈浅棕黄色,滤渣为黑色物质
脱氧剂中含有C、
Ⅲ
取少量滤液A于试管1中,向其中滴加溶液
溶液呈红色
【实验探究2】小华另取少量固体于试管2中进行实验:向试管2中滴加水,振荡,静置,取上层清液,加入,现象为,说明该脱氧剂中含有氯化钠。
①铜、铁、铝在自然界中均主要以化合物的形式存在,但人类大量冶炼和使用金属铝的时间较晚,主要原因是(填字母)。
A.地壳中铝元素含量较低
B.铝较活泼,难以寻找到合适的物质将其从矿物中还原出来,冶炼技术要求高
②将未经砂纸打磨和打磨过的铝片同时放入盛有稀硫酸的同一烧杯中,发现一段时间内未经打磨的铝片表面没有明显现象,原因是;经打磨过的铝片表面有气泡产生,反应的化学方程式为。
金属硬度(以金刚石的硬度10作为标准)
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
(大)9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5(小)
地壳中金属元素含量
铝 铁 钾 镁 铬 铜
(高)7.73% 4.75% 2.47% 2.00% 1×10﹣2% 5×10﹣3%(低)
金属材料市场价格(万元/吨)
银 铜 铬 铝 锌 铅 生铁
(高)496 6.87 6.6 2.276 2.267 1.43 0.485 (低)
①实验开始前,应先检查 。
②装置中B和C的位置 (填“能”或“不能”)调换。
③Cu2(OH)x(CO3)y分解完全后需再通入一定量的N2 , 目的是 。
④B、C反应前后质量增加分别为m g和n g,则x:y=(用含m、n的代数式表示)。
Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反应放出热量。
Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性,Na2CO3溶液显碱性。
同学们通过认真分析,从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因 。
序号
i
取少量滤液于试管中,滴加过量 溶液
有白色沉淀产生
滤液中溶质为Na2CO3
ii
将i所得混合液,静置,往上层清液中滴加2~3滴酚酞溶液