如图是反应的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

1. 如图是反应 $\text{[math]}$ 的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 内，反应依然进行着 B. $\text{[math]}$ 内，反应处于平衡状态 C. $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 不断减小， $\text{[math]}$ 不断增大 D. $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 相等，且不再变化

【考点】

化学反应速率; 化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 反应 $\text{[math]}$ 在10L密闭容器中进行， $\text{[math]}$ 内，水蒸气的物质的量增加了 $\text{[math]}$ ，则此反应的平均速率 $\text{[math]}$ （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 在密闭容器中进行度应 $\text{[math]}$ ，下列是在不同条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大

单选题容易

1. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N₂O₄和NO₂的反应速率一定相等 C. 当v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₄)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^-1·s^-1

单选题困难

3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A. a点时，υ(X)＝υ(Z) B. a、b两点的速率：υ_a(Z) >υ_b(Z) C. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) D. 反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

单选题普通

按要求回答下列问题：

Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）0~4min内，容器内的压强________（填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为________ $\text{[math]}$ 。

（3）8min时，此时 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ （填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）；混合气体中B的体积分数为________（保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为________。

（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。

A. 升高温度	B. 降低压强
C. 减小B的浓度	D. 将反应容器体积缩小

Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示：

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

（5）写出上述反应的离子方程式：________。

（6）若实验探究温度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ________，采用比较实验的序号是________（填实验序号）。

（7）比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是________。

填空题普通

2. (1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为。

②B的转化率为。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是

A．v(A)=0.2 mol·L^‒1·s^‒1

B．v(B)=0.5 mol·L^‒1·s^‒1

C．v(C)=1 mol·L^‒1·s^‒1

④能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变

c.3v_逆(A)=v_正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为。

②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填序号)。

①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积

填空题容易

重要的氮肥-尿素的合成。20世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ ΔH₁= -272 $\text{[math]}$

反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH₂= $\text{[math]}$

总反应III：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₃

（1）反应III的 $\text{[math]}$ H₃= ________。该反应自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。

研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) + CO₂(g)，t₁时达到化学平衡。c(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。

（2）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。

A. 混合气体的平均摩尔质量不变	B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变	D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（3）在0～t₁时间内该化学反应速率v (NH₃) = ________。

（4）若其他条件不变，t₂时将容器体积压缩到1L，t₃时达到新的平衡。请在图中画出t₂～t₄时间内c(CO₂)随时间t变化的曲线________。

（5）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH₂)₂]，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。