(1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为。②B的转化率为。③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是 A．v(A)=0.2 mol·L‒1·s‒1B．v(B)=0.5 mol·L‒1·s‒1C．v(C)=1 mol·L‒1·s‒1④能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变 c.3v逆(A)=v正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：①该反应的化学方程式为。②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填序号)。①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积

1.

I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：

（1）前5min内用B表示的平均反应速率。

（2）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为。

（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。

①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂) ②密闭容器中NH₃的物质的量不变

③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变 ④密闭容器中气体总压强保持不变

⑤CO₂(g)的体积分数保持不变 ⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂

⑦气体的平均相对分子质量保持不变 ⑧混合气体的密度保持不变

Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂ ，化学方程式为：2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度 (℃)	同种催化剂的比表面积( $\text{[math]}$ )	达平衡时所用时间(s)
1	对照试验	200	50	$\text{[math]}$
2	研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	200	80	$\text{[math]}$
3	a	300	b	$\text{[math]}$

【实验分析与结论】

（4）补全表格：a．；b．。

（5）测得 $\text{[math]}$ ，对比实验1、3，可得结论：。

（6）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题容易

2. 在2SO₂+O₂⇌2SO₃的反应里，开始SO₂和O₂的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L，则 $\text{[math]}$ =，各物质所表示的反应速率的最简整数比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =。

填空题容易

3. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应： $\text{[math]}$ 。经2min后测知D的浓度为0.5 $\text{[math]}$ ， A与B的物质的量之比为3∶5，C的平均反应速率是0.125 $\text{[math]}$ ，求x值为；2min后A的物质的量浓度为。

填空题容易

1. 某温度下在 $\text{[math]}$ 密闭容器中， $\text{[math]}$ 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1) 该反应的化学方程式是。

(2) 该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

B． $\text{[math]}$ 的反应速率比为 $\text{[math]}$

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示反应速率为，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

填空题普通

2. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：

(1) 在第4 s时，该反应的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是s。经测定，前4 s内 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式为。

(2) 从反应开始到12 s内，A的转化率为。

(3) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲： $\text{[math]}$ ；乙： $\text{[math]}$ ；丙： $\text{[math]}$ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为(用甲、乙、丙表示)。

(4) 一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是(填选项)。

A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C

D．该条件下， $\text{[math]}$

E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化

(5) 为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是(写出一种即可)。

填空题普通

3. 温度一定时，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，与同一个化学反应有关的五种物质 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 均为气体，有关物质的物质的量随反应时间的变化如下表。 $\text{[math]}$ 为该反应生成物，且在化学方程式中 $\text{[math]}$ 的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：

物质的量 $\text{[math]}$ 时间 $\text{[math]}$	A	B	C	D
0	5	2	2	3
1	4	1.5	3	2.8
2	3	1	4	3
$\text{[math]}$ 以后	3	1	4	3

(1) 该反应的化学方程式为(用字母表示)。

(2) $\text{[math]}$ 内，v(A)=mol/(L·min)，v(E)=mol/(L·min)。

(3) 该反应达到平衡状态的标志有(选填序号)。

$\text{[math]}$ 容器内压强不变

$\text{[math]}$ A和C的物质的量相等

$\text{[math]}$ 气体的总质量保持不变

$\text{[math]}$ 容器中各组份的百分含量不会随时间而改变

$\text{[math]}$ A的正反应速率与B的逆反应速率之比为 $\text{[math]}$

(4) 若升高温度，则v(正反应)(选填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，则v(逆反应)。

(5) 物质D在反应中的作用是。

填空题普通

1. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N₂O₄和NO₂的反应速率一定相等 C. 当v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₄)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^-1·s^-1

单选题困难

3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A. a点时，υ(X)＝υ(Z) B. a、b两点的速率：υ_a(Z) >υ_b(Z) C. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) D. 反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

单选题普通

1. 在 $\text{[math]}$ 密闭容器内， $\text{[math]}$ 时反应 $\text{[math]}$ 体系中， $\text{[math]}$ 随时间变化如下表：

时间 $\text{[math]}$	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 写出该反应的平衡常数表达式： $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ ，则该反应正反应是热反应。升高温度，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 下图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。用 $\text{[math]}$ 表示从 $\text{[math]}$ 内该反应的平均速率 $\text{[math]}$ 。

(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强保持不变 C. $\text{[math]}$ D. 容器内密度保持不变

(4) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出 $\text{[math]}$ 气体 B. 适当升高温度 C. 增大 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 选择高效催化剂

综合题容易

2. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通