一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

1. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大

单选题容易

2. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式是A

2B B. 2 min 时，正反应速率大于逆反应速率 C. 4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态 D. 反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. 1mol/(L•min)

单选题容易

3. 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中投入一定量A和B，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时，正反应速率大于逆反应速率 B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. M点时，A与B的物质的量相等 D. $\text{[math]}$ 后，C的含量保持不变

单选题容易

1. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N₂O₄和NO₂的反应速率一定相等 C. 当v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₄)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^-1·s^-1

单选题困难

3. 以 $\text{[math]}$ 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下反应得甲醇(沸点为 $\text{[math]}$ )和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 内。氢气的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，正反应速率=逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 $\text{[math]}$ D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为 $\text{[math]}$ 。某时刻，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，此时容器体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

1. (1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为。

②B的转化率为。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是

A．v(A)=0.2 mol·L^‒1·s^‒1

B．v(B)=0.5 mol·L^‒1·s^‒1

C．v(C)=1 mol·L^‒1·s^‒1

④能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变

c.3v_逆(A)=v_正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为。

②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填序号)。

①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积

填空题容易

2.

重要的氮肥-尿素的合成。20世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ ΔH₁= -272 $\text{[math]}$

反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH₂= $\text{[math]}$

总反应III：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₃

（1）反应III的 $\text{[math]}$ H₃= ________。该反应自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。

研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) + CO₂(g)，t₁时达到化学平衡。c(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。

（2）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。

A. 混合气体的平均摩尔质量不变	B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变	D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（3）在0～t₁时间内该化学反应速率v (NH₃) = ________。

（4）若其他条件不变，t₂时将容器体积压缩到1L，t₃时达到新的平衡。请在图中画出t₂～t₄时间内c(CO₂)随时间t变化的曲线________。

（5）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH₂)₂]，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为________。

②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为________。

综合题普通

3.

某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究对反应速率的影响。

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（2）用C表示10s内反应的平均反应速率为。

（3）反应前A的物质的量浓度是。

（4）10s末，生成物D的浓度为。

（5）下列指标中，能作为判断反应已经达到平衡的标志有：

A．气体的压强不再改变 B．气体的平均相对分子质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．气体的总物质的量不再改变

E．气体的颜色不再改变 F．气体的浓度不再改变

（6）达到平衡后，若充入He，生成D的速率(“增大”“减小”“不变”)。

综合题普通

1. 消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

(1) 其中B表示（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”）物质的量的变化曲线。

(2) 该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 3min时，反应（填“达到”或“未达到”）化学平衡，6min时，正反应速率（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

(4) 能使该反应的反应速率增大，提高NO的平衡转化率的是______（填字母）。 A. 降低温度 B. 升高温度 C. 压缩体积，增大压强 D. 选择高效的催化剂

(5) 保持温度和体积不变，及时分离出一定量的 $\text{[math]}$ ，则平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。计算该温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，对CO、NO进行无害化处理具有重要意义。回答下列问题：

(1) 汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1molN₂和1molO₂完全反应生成NO，会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。N₂的电子式为。

(2) 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：

Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。NiO电极的电极反应式为。

(3) 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂ ，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下：

时间/s	0	1	2	3	…
c(CO)/(×10^-3mol·L^-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	…

用CO的浓度变化表示0~3s的平均反应速率为mol·L^-1·s^-1(保留3位有效数字)。

②下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

A．CO的浓度不再改变

B．容器中气体的质量保持不变

C．NO、CO、CO₂、N₂的物质的量之比为2∶2∶2∶1

D．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN₂

③为了验证催化剂的比表面积、温度对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验如下表所示(已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率)。

实验编号	温度/℃	NO初始浓度/(mol·L^-1)	CO初始浓度/(mol·L^-1)	催化剂的比表面积/(m²·g^-1)
I	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	a	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	b	5.80×10^-3	82