重要的氮肥-尿素的合成。20世纪初，工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) 氨基甲酸铵 ΔH1= -272 反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2= 总反应III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) H3（1）反应III的H3 = ________。该反应自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。（2）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。A. 混合气体的平均摩尔质量不变B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变（3）在0～t1时间内该化学反应速率v (NH3) = ________。（4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线________。（5）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2]，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。①阴极的电极反应式为________。②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为_______

1. 探究硫及其化合物的转化有重要的现实意义。如将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1) $\text{[math]}$ 高温裂解转化为 $\text{[math]}$ 和硫蒸气(以 $\text{[math]}$ 形式存在)，写出该反应的化学方程式：；写出一种能加快该反应速率的方法：。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 高温裂解是可逆反应，在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 生成1mol $\text{[math]}$ 的同时生成1mol $\text{[math]}$ B. 容器中总压强不再改变 C. $\text{[math]}$ D. 混合气体的密度不再改变

(3) 在2.0L恒容密闭容器中充入0.1mol $\text{[math]}$ ，不同温度下测得 $\text{[math]}$ 的转化率与时间的关系如图所示。

①已知该反应的反应物总能量小于生成物的总能量，则该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②图中P点处： $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 。

③950℃时，0~1.25s生成 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

(4) 写出 $\text{[math]}$ 的一项用途：。

综合题困难

2. 减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容，在生产生活中有重要意义。

(1) 通过活性炭可以对汽车尾气进行处理，相关原理为 $\text{[math]}$ 。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A. $\text{[math]}$ B. 混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数保持不变 C. 单位时间内断裂1个 $\text{[math]}$ 同时生成1个 $\text{[math]}$ D. 恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

(2) 在催化转化器中，汽车尾气中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生反应： $\text{[math]}$ ，某小组在200℃、5L恒容密闭容器中充入等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 模拟该过程， $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如表所示。

t/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

①10s-20s内用 $\text{[math]}$ 表示该反应的平均反应速率为。

②该条件下，CO的最大转化率为。

③下列措施一定能增大该反应速率的是(填序号)。

A．适当升高温度 B．充入 $\text{[math]}$

C．适当减小容器的容积 D．及时分离出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

(3) 某温度下，在上述密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积 $\text{[math]}$	一段时间内的平均速率 $\text{[math]}$
Ⅰ	对照实验	280	80	$\text{[math]}$
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120	$\text{[math]}$
Ⅲ	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c	$\text{[math]}$

①补全表格a．，b．。

②测得 $\text{[math]}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：在其他条件相同时，同种催化剂的比表面积越大，反应速率越大。通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是。

综合题普通

3.

某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究对反应速率的影响。

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（2）用C表示10s内反应的平均反应速率为。

（3）反应前A的物质的量浓度是。

（4）10s末，生成物D的浓度为。

（5）下列指标中，能作为判断反应已经达到平衡的标志有：

A．气体的压强不再改变 B．气体的平均相对分子质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．气体的总物质的量不再改变

E．气体的颜色不再改变 F．气体的浓度不再改变

（6）达到平衡后，若充入He，生成D的速率(“增大”“减小”“不变”)。

综合题普通

1. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N₂O₄和NO₂的反应速率一定相等 C. 当v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₄)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^-1·s^-1

单选题困难

3. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A. a点时，υ(X)＝υ(Z) B. a、b两点的速率：υ_a(Z) >υ_b(Z) C. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) D. 反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

单选题普通

1. 已知下列两个反应：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
$\text{[math]}$	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

(1) 写出反应Ⅰ平衡常数表达式。

(2) 若反应Ⅱ的化学平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则500K时， $\text{[math]}$ 。

(3) 反应Ⅰ的 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积， $\text{[math]}$ 的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。

(4) 温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和 $\text{[math]}$ 进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是___________(填标号)。 A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 每断裂1mol H―H键，同时断裂2mol H―O键 D. $\text{[math]}$

(5) 向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5mol $\text{[math]}$ 和0.3mol $\text{[math]}$ 进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为30%，则0~30s内，该反应的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1) 利用光能和催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可转化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，图1为在恒温、紫外光照射、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中， $\text{[math]}$ 的量随光照时间(单位： $\text{[math]}$ )的变化。

①反应开始后的16小时内，在第种催化剂作用下，收集的 $\text{[math]}$ 较多。

② $\text{[math]}$ 内，在第Ⅰ种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 的平均生成速率 $\text{[math]}$ 。实验测得当温度高于 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平均生成速率明显下降，原因可能是。

(2) 工业上常用 $\text{[math]}$ 和水蒸气在一定条件下的恒温恒容密闭容器中制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

已知：a. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

②下列说法中，无法说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 体积分数不再变化

b.气体的压强不再变化

c.体系的密度保持不变

d.消耗 $\text{[math]}$ 同时消耗 $\text{[math]}$

③一定温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生以上反应。测得 $\text{[math]}$ 平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)；温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 点的浓度平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO₂、3 mol H₂ ，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)+H₂O(g)。经测得CO₂和 CH₃OH 的物质的量随时间变化如图所示。

(1) 在3 min 末，CO₂的浓度为，这时，反应速率 v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 从反应开始到平衡，平均反应速率 v (CO₂)=。

(3) 下列措施不能提高反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH₃OH

(4) 下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的平均分子量不再变化 B. H₂的物质的量不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. CO₂和H₂的浓度比为1：3

(5) 一定条件下，反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH (g)+H₂O(g)达平衡，写出该反应的化学平衡常数表达式

(6) 一定条件下，反应CO₂( g )+3H₂( g ) $\text{[math]}$ CH₃OH ( g )+H₂O( g ) $\text{[math]}$ ；达平衡后，下列措施会使平衡向逆反应方向移动的是___________ A. 反应容器体积缩小一半 B. 加入催化剂 C. 升温 D. 充入1molH₂

综合题普通

A. 混合气体的平均摩尔质量不变	B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变	D. 密闭容器中氨气的体积分数不变