向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

1. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N₂O₄和NO₂的反应速率一定相等 C. 当v_正(NO₂)=2v_逆(N₂O₄)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO₂浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L^-1·s^-1

【考点】

化学平衡状态的判断; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 一定温度，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P₀变为0.4P₀。下列说法错误的是

A. Z不可能为气体 B. 达到平衡时容器内有1.8molZ C. Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态 D. 从容器中分离出去Z物质，正反应速率会变大

单选题容易

2. 某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的化学方程式是A

2B B. 2 min 时，正反应速率大于逆反应速率 C. 4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态 D. 反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. 1mol/(L•min)

单选题容易

3. 在 $\text{[math]}$ 密闭容器中投入一定量A和B，发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时达到平衡状态。反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图。

下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时，正反应速率大于逆反应速率 B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. M点时，A与B的物质的量相等 D. $\text{[math]}$ 后，C的含量保持不变

单选题容易

1. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A. a点时，υ(X)＝υ(Z) B. a、b两点的速率：υ_a(Z) >υ_b(Z) C. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g) D. 反应在0～10 s内，用Y表示的反应速率为0.079 mol/(L•s)

单选题普通

3. 以 $\text{[math]}$ 制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 下反应得甲醇(沸点为 $\text{[math]}$ )和物质X，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ 内。氢气的平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，正反应速率=逆反应速率 C. 上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 $\text{[math]}$ D. 其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为 $\text{[math]}$ 。某时刻，测得 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ ，此时容器体积为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

1. (1)恒温恒容条件下，将3molA气体和4molB气体通入体积为10L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+2D(s)，2min末达平衡，测得平衡时A为1.2mol。

①从开始至平衡状态，生成C的平均反应速率为。

②B的转化率为。

③该上述反应在三个容器中进行，测的反应速率如下，其中能表明反应速率最快的是

A．v(A)=0.2 mol·L^‒1·s^‒1

B．v(B)=0.5 mol·L^‒1·s^‒1

C．v(C)=1 mol·L^‒1·s^‒1

④能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。

a．v(A)=2v(B) b．容器内压强保持不变

c.3v_逆(A)=v_正(B) d．容器内混合气体的密度保持不变

(2)某温度时，在5L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为。

②在密闭容器里，通入a molX(g)、b molY(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是(填序号)。

①降低温度　②加入催化剂 ③增大容器体积

填空题容易

重要的氮肥-尿素的合成。20世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ 氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ ΔH₁= -272 $\text{[math]}$

反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH₂= $\text{[math]}$

总反应III：2NH₃(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ H₃

（1）反应III的 $\text{[math]}$ H₃= ________。该反应自发进行的条件是________(填“低温”、“高温”、“任何温度”)。

研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在T℃下分解：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) + CO₂(g)，t₁时达到化学平衡。c(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。

（2）可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______。

A. 混合气体的平均摩尔质量不变	B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变	D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

（3）在0～t₁时间内该化学反应速率v (NH₃) = ________。

（4）若其他条件不变，t₂时将容器体积压缩到1L，t₃时达到新的平衡。请在图中画出t₂～t₄时间内c(CO₂)随时间t变化的曲线________。

（5）利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH₂)₂]，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为________。

②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为________。

综合题普通

某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

已知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O。

某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

（1）若V₄=10.0，V₅=6.0，则实验①、③可探究对反应速率的影响。

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)；反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（2）用C表示10s内反应的平均反应速率为。

（3）反应前A的物质的量浓度是。

（4）10s末，生成物D的浓度为。

（5）下列指标中，能作为判断反应已经达到平衡的标志有：

A．气体的压强不再改变 B．气体的平均相对分子质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．气体的总物质的量不再改变

E．气体的颜色不再改变 F．气体的浓度不再改变

（6）达到平衡后，若充入He，生成D的速率(“增大”“减小”“不变”)。

综合题普通

1. 将二氧化碳转化甲醇、二甲醚等含碳有机物是实现碳中和的重要途径之一、由二氧化碳制甲醇、二甲醚的反应如下：

①CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) K₁ ΔH₁

②2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) K₂ ΔH₂

请回答下列问题：

(1) 甲醇转化为二甲醚的反应2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。

(2) 在绝热恒容密闭容器中加入1molCO₂、3molH₂ ，假设只发生反应①，下列说明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 3v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH) B. CO₂和H₂的转化率相等 C. $\text{[math]}$ 不再变化 D. CH₃OH的体积分数不再变化

(3) 在恒容密闭容器中，起始压强为8MPa下，假设只发生反应②，反应温度、投料比[ $\text{[math]}$ =x]对CO₂平衡转化率的影响如下图所示。则a $\text{[math]}$ (填“>”、“=”或“<”，下同)；v_正(M)v_逆(N)；ΔH₂0；W点的平衡常数K_p=(MPa)^-5(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。

(4) 在600℃下，向容积为1L的密闭容器中通入3molH₂、1molCO₂气体发生上述反应①和②，5min时达到平衡，测得CH₃OH和CH₃OCH₃的体积分数均为10%。则CO₂的平衡转化率为，5min内用氢气表示的平均反应速率为，反应①的平衡常数K=。

综合题困难

2. 工业上常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲醇，热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(1) 能说明反应 $\text{[math]}$ 已达平衡状态的是___________(填字母)。 A. 单位时间内生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗了 $\text{[math]}$ B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变 C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(2) 在 $\text{[math]}$ 时，向体积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中充入物质的量之和为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示。

①当起始 $\text{[math]}$ 时，经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 的转化率为60%，则 $\text{[math]}$ 内平均反应速率以 $\text{[math]}$ 。若此时再向容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率将(增“增大”“减小”或“不变”)。