按要求回答下列问题：Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式为________。（2）0~4min内，容器内的压强________（填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为________。（3）8min时，此时________（填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为________（保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为________。（4）下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。A. 升高温度B. 降低压强C. 减小B的浓度D. 将反应容器体积缩小Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示：实验序号反应温度（℃）参加反应的物质A20100.1100.10B2050.1100.1aC25100.150.15D2550.1100.15（5）写出上述反应的离子方程式：________。（6）若实验探究温度对该反应速率的影响，则________，采用比较实验的序号是________（填实验序号）。（7）比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是_______

1. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(2) 在图上所示的三个时刻中，(填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 时刻处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则压强不再改变(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4) 已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 向容器中充入与反应无关的氩气

填空题普通

2. 某温度下在 $\text{[math]}$ 密闭容器中， $\text{[math]}$ 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1) 该反应的化学方程式是。

(2) 该反应达到平衡状态的标志是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 的体积分数在混合气体中保持不变

B． $\text{[math]}$ 的反应速率比为 $\text{[math]}$

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

(3) $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示反应速率为，此时 $\text{[math]}$ 的转化率为。

填空题普通

3. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：

(1) 在第4 s时，该反应的正反应速率(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是s。经测定，前4 s内 $\text{[math]}$ ，则该反应的化学方程式为。

(2) 从反应开始到12 s内，A的转化率为。

(3) 若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲： $\text{[math]}$ ；乙： $\text{[math]}$ ；丙： $\text{[math]}$ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为(用甲、乙、丙表示)。

(4) 一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是(填选项)。

A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C

D．该条件下， $\text{[math]}$

E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化

(5) 为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是(写出一种即可)。

填空题普通

1. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，加入1molA和1molB，经5s反应达平衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD，下列叙述中不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 5s内B的平均反应速率 $\text{[math]}$ C. 当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D. 当 $\text{[math]}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

单选题普通

2. 如图是反应 $\text{[math]}$ 的速率(v)和时间(t)关系图，有关叙述错误的是

A. $\text{[math]}$ 内，反应依然进行着 B. $\text{[math]}$ 内，反应处于平衡状态 C. $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 不断减小， $\text{[math]}$ 不断增大 D. $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 相等，且不再变化

单选题普通

3. 如图所示为 $\text{[math]}$ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是

A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 $\text{[math]}$ C. 发生的反应可表示为 $\text{[math]}$ D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1) 该反应的化学方程式是。

(2) 在图上所示的三个时刻中，(填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 时刻处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则压强不再改变(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4) 已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 向容器中充入与反应无关的氩气

填空题普通

2. 在2L密闭容器内，800℃时反应 $\text{[math]}$ 体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$\text{[math]}$	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1) 如图中表示 $\text{[math]}$ 的变化的曲线是。用 $\text{[math]}$ 表示从0~2s内该反应的平均速率v=。

(2) 能说明该反应已达到平衡状态的是。

a. $\text{[math]}$ b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变 d. $\text{[math]}$

综合题普通

3. “液态阳光”即“绿色甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。我国科学家李灿院士将这一设想变成了现实，在我国实现了工业化验证。一定温度下，在体积恒为2L的密闭容器中，充入2.0 mol CO₂(g)和6.0 mol H₂(g)，发生“液态阳光”的反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)的物质的量如下所示：

时间/min	0	2	4	6	8
n(CO₂)/mol	2.0	1.5	1.2	1.0	1.0

(1) 2~4 min内，用CO₂表示的化学反应速率v(CO₂)=。

(2) 0~2 min内与2~4 min内相比，0~2 min H₂O(g)的生成速率更快，原因是。从表格数据看，min后，反应到达化学反应限度。

(3) 反应达到平衡时，混合气体中H₂(g)的体积分数为%。

(4) CH₃OH可作燃料电池。某甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其正极发生反应的电极方程式为；电池工作时，每有1 mol CH₃OH参加反应，转移电子的数目为(用N_A表示阿伏加德罗常数)。

综合题普通

A. 升高温度	B. 降低压强
C. 减小B的浓度	D. 将反应容器体积缩小

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5