25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH﹣）=mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH﹣）=mol/L．

1. pH=3的盐酸，其溶质的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ；常温下，将该盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

1. 向20.00mL 0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，此时溶液的pH为(保留2位小数)。

填空题普通

2. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。

(1) 现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． c(H⁺) B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 某温度下，测得(0.001mol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-9mol/L，此温度下，将V_aLpH=4 HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=。

(3) 已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数(Ka)
NH₃·H₂O	K_b=1.8×10^-5
HClO	Kₐ=4.7×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.2×10^-7	K_a2=5.6×10^-11
H₂SO₃	K_a1=1.54×10^-2	K_a2=1.02×10^-7

①将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． ClO^-、 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． HClO、 $\text{[math]}$

填空题困难

3. 某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^﹣¹⁵ ，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D⁺），请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式．

②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．

③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=．

填空题普通

1. 下列事实不能证明 HNO₂是弱电解质的是

A. HNO₂和NaCl不能发生反应 B. HNO₂溶液中存在 $\text{[math]}$ 和 HNO₂ C. 常温下0. 1m ol·L^-1HNO₂溶液的pH=2.1 D. 常温下pH=2的 HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

单选题普通

2. 25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)₂]：V(NaHSO₄)为

A. 1：1 B. 1：4 C. 2：1 D. 3：2

单选题普通

3. 常温下，下列溶液碱性最强的是

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 C. 将 $\text{[math]}$ 的氨水稀释成 $\text{[math]}$ 后所得溶液 D. $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液按体积比1：9混合反应后所得溶液

单选题普通

1. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的 $\text{[math]}$ 值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出次磷酸电离方程式。

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③写出醋酸电离平衡常数表达式：。

④取等体积、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液，分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 稀溶液中和，则消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<”或“=”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 常温下，将 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 金属钠溶于水恢复至常温并配制成 $\text{[math]}$ 的溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 、⑦ $\text{[math]}$ 、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：

(1) 上述9种物质中属于弱电解质的是(填序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 现有常温下 $\text{[math]}$ 的盐酸(甲)和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②取 $\text{[math]}$ 乙溶液，加入少量无水 $\text{[math]}$ 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(3) $\text{[math]}$ 时，水的离子级积常数 $\text{[math]}$ 。此温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知：在 $\text{[math]}$ ，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$