某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）

0 返回首页

A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点K_a的数值比c点K_u的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡; pH的简单计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

2. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H⁺的物质的量浓度 D. CH₃COOH的物质的量

单选题容易

3. 下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

A. 碳酸氢钠 B. 氨气 C. 醋酸 D. 纯碱

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A一定是弱酸 B. 用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液至中性时，CH₃COOH溶液恰好被中和 C. 向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D. 25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氨水的pH不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的pH相等

单选题普通

2. 已知常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，现将 $\text{[math]}$ 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. 取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变小( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

单选题普通

3. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. 溶液的导电能力 C. H⁺的物质的量 D. CH₃COOH的物质的量

单选题普通

1. 室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH) =c(R^-) +c(HR) ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（）

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH关系曲线，pK_a=pK_b+2 B. b点溶液中c(M⁺)＞c(R^-)，x=-2 C. MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR) D. 等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na⁺)＞c(R^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

多选题普通

2. 常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^﹣⁴ ， K_a （CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵ ， K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol•L^﹣¹ HCOOH 与 0.1 mol•L^﹣¹ NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO^﹣）+c（OH^﹣）=c（HCOOH）+c（H⁺） D. 0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COONa 与 0.1 mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

多选题困难

3. H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣和C₂O₄²^﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 曲线①代表的粒子是HC₂O₄^﹣ B. 0.1mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄） C. pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^﹣） D. 在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄²^﹣）将减小，c（Ca²⁺）增大

多选题普通

1. 为了维持正常的生理活动，我们每天需要补充大量的水，补充各种电解质。人体各种体液的 $\text{[math]}$ 值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。

(1) 次磷酸( $\text{[math]}$ )是一元弱酸。已知：常温下，电离平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

①写出次磷酸电离方程式。

②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)。

③写出醋酸电离平衡常数表达式：。

④取等体积、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两溶液，分别用等浓度的 $\text{[math]}$ 稀溶液中和，则消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的体积大小关系为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>、<”或“=”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(3) 常温下，将 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液混合后，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为___________。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 将 $\text{[math]}$ 金属钠溶于水恢复至常温并配制成 $\text{[math]}$ 的溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 、⑦ $\text{[math]}$ 、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：

(1) 上述9种物质中属于弱电解质的是(填序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 现有常温下 $\text{[math]}$ 的盐酸(甲)和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②取 $\text{[math]}$ 乙溶液，加入少量无水 $\text{[math]}$ 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(3) $\text{[math]}$ 时，水的离子级积常数 $\text{[math]}$ 。此温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知：在 $\text{[math]}$ ，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$