人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：

1. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 、⑥ $\text{[math]}$ 、⑦ $\text{[math]}$ 、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：

(1) 上述9种物质中属于弱电解质的是(填序号)，写出 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 现有常温下 $\text{[math]}$ 的盐酸(甲)和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

②取 $\text{[math]}$ 乙溶液，加入少量无水 $\text{[math]}$ 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(3) $\text{[math]}$ 时，水的离子级积常数 $\text{[math]}$ 。此温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知：在 $\text{[math]}$ ，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数( $\text{[math]}$ )
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

①将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

【考点】

电解质与非电解质; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; pH的简单计算;

【答案】

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填空题普通

1. 向20.00mL 0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中加入 10.00mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，此时溶液的pH为(保留2位小数)。

填空题普通

2. 常温下，几种酸的电离常数如表所示。

酸或碱

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (次磷酸)

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 上述酸的酸性最强的是(写化学式)。若将10mLpH值均为2的HCN溶液与HF溶液稀释到1000mL，如下图所示，则代表HF溶液的是线(A或B)。

(2) 已知次磷酸是一元酸，则次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

(3) 向KCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式：。

(4) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他条件不变，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应的反应热，测得的 $\text{[math]}$ 会_______(填字母)。 A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断

(5) 已知：CuS为不溶于硫酸的沉淀。

①往 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为充分反应后，溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。

②常温下，往 $\text{[math]}$ 的氢硫酸溶液中逐滴滴入未知浓度的NaOH溶液，当溶液中的 $\text{[math]}$ 时，停止滴入，此时溶液的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。常温下，部分弱电解质的电离在常温下平衡常数如表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_b=1.8×10^-5

在常温条件下，请回答以下问题：

(1) 可以证明HCOOH是弱酸的事实是___________(填字母序号)。 A. 等体积等浓度的HCOOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，盐酸产生氢气的速率更快 B. 等体积等pH的HCOOH和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，HCOOH消耗的氢氧化钠更多 C. 用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 D. 生活中可用甲酸除水垢

(2) 根据上表数据判断，相同条件下，结合H⁺的能力：CN^- $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)，少量的CO₂通入NaCN溶液中，写出该反应离子方程式。

(3) pH=10的氨水溶液中，NH₃·H₂O的电离平衡常数表达式为，此时c(NH₃·H₂O)c( $\text{[math]}$ )(填“大于”或“小于”或“等于”)。

(4) H₂S、HS^-、S^2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图。

①当pH=8时，含硫废水中最主要的含硫(-2价)微粒是(填一种)。

②通过图中数据可估算得H₂S的K_a1约为。

填空题普通