H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

1. 室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH) =c(R^-) +c(HR) ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（）

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH关系曲线，pK_a=pK_b+2 B. b点溶液中c(M⁺)＞c(R^-)，x=-2 C. MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR) D. 等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na⁺)＞c(R^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

多选题普通

2. 常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^﹣⁴ ， K_a （CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵ ， K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol•L^﹣¹ HCOOH 与 0.1 mol•L^﹣¹ NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO^﹣）+c（OH^﹣）=c（HCOOH）+c（H⁺） D. 0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COONa 与 0.1 mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

多选题困难

3. 0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（）

A. c（H⁺）＞c（F^﹣） B. c（H⁺）＞c（HF） C. c（OH^﹣）＞c（HF） D. c（HF）＞c（F^﹣）

多选题普通

1. 已知常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，现将 $\text{[math]}$ 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. 取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变小( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. 溶液的导电能力 C. H⁺的物质的量 D. CH₃COOH的物质的量

单选题普通

3. 25℃时，H₂SeO₄第一步完全电离，第二步电离平衡常数K_a=2.18×10^-2。则25℃时，下列说法正确的是

A. KHSeO₄的溶液显碱性 B. K₂SeO₄溶液中存在c(K⁺)=2[c(HSeO $\text{[math]}$ )+c(SeO $\text{[math]}$ )] C. 0.5mol/L的H₂SeO₄溶液中，c(HSeO $\text{[math]}$ )+2c(SeO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=0.5mol/L D. 向H₂SeO₄溶液中滴加KOH溶液至中性时， $\text{[math]}$ =2.18×10⁴

单选题普通

1. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1) 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 最大的是(填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 电离程度最大的是。

③若使B点对应的溶液中， $\text{[math]}$ 增大、 $\text{[math]}$ 减小，可采用的方法是。

a．加 $\text{[math]}$ b．加 $\text{[math]}$ 固体 c．加入浓硫酸

(2) 室温下，三种酸的电离常数如下：

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的电离方程式是。

② $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，用化学用语说明其原因是。

③物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。

④结合电离常数判断， $\text{[math]}$ 进行的比较完全，其理由是。

(3) 对比盐酸和醋酸与 $\text{[math]}$ 的反应。常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液 $\text{[math]}$ 的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是(填“I”或“Ⅱ”)。

②a点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

③ $\text{[math]}$ 时，对应盐酸和醋酸两溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。

填空题普通

2. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。

化学式	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

(1) 物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液： $\text{[math]}$ 由小到大排列的顺序是。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E． $\text{[math]}$

(3) 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。

(4) 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液与 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： $\text{[math]}$ 。

(6) 25℃时，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等体积混合，混合溶液显性(填“酸、碱”或“中”)；该溶液中所含的四种离子浓度由大到小的顺序。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题。

(1) 体积均为100 mL pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是。

(2) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=6.2×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。

②向NaCN溶液中通入少量的CO₂ ，发生反应的化学方程式。

(3) 25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中 $\text{[math]}$ mol·L^-1(填精确值)。

填空题普通

1. 下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高 D. $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

A. 0.01mol/L溶液中， $\text{[math]}$ B. 长期露置在空气中，释放 $\text{[math]}$ ，漂白能力减弱 C. 通入过量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ D. 25℃， $\text{[math]}$ 的NaClO和HClO的混合溶液中， $\text{[math]}$

多选题普通

3. 常温下，一元酸 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。在某体系中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子不能穿过隔膜，未电离的 $\text{[math]}$ 可自由穿过该膜（如图所示）。

设溶液中 $\text{[math]}$ ，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A. 溶液Ⅰ中 $\text{[math]}$ B. 溶液Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 的电离度 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$

单选题普通