25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是

1. 25℃时，H₂SeO₄第一步完全电离，第二步电离平衡常数K_a=2.18×10^-2。则25℃时，下列说法正确的是

A. KHSeO₄的溶液显碱性 B. K₂SeO₄溶液中存在c(K⁺)=2[c(HSeO $\text{[math]}$ )+c(SeO $\text{[math]}$ )] C. 0.5mol/L的H₂SeO₄溶液中，c(HSeO $\text{[math]}$ )+2c(SeO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)=0.5mol/L D. 向H₂SeO₄溶液中滴加KOH溶液至中性时， $\text{[math]}$ =2.18×10⁴

【考点】

弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题普通

1. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

2. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H⁺的物质的量浓度 D. CH₃COOH的物质的量

单选题容易

3. 下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

A. 碳酸氢钠 B. 氨气 C. 醋酸 D. 纯碱

单选题容易