下列说法正确的是

1. 下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述正确的是（）

A. 溶液中H₂O电离出的c(OH^-)=1.0×10^-3mol⋅L^-¹ B. 加入少量CH₃COONa固体后，溶液pH升高 C. 与等体积0.001mol/LNaOH溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等

单选题容易

2. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. H⁺的物质的量浓度 D. CH₃COOH的物质的量

单选题容易

3. 下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）

A. 碳酸氢钠 B. 氨气 C. 醋酸 D. 纯碱

单选题容易

1. 已知常温时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，现将 $\text{[math]}$ 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. 曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B. 取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D. 从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 的值变小( $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

单选题普通

2. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. 溶液的导电能力 C. H⁺的物质的量 D. CH₃COOH的物质的量

单选题普通

3. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A. 中和时所需NaOH的量 B. 溶液的导电能力 C. H⁺的物质的量 D. CH₃COOH的物质的量

单选题普通

1. 室温下，某混合溶液中c(M⁺) +c(MOH) =c(R^-) +c(HR) ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是（）

A. 曲线I表示 $\text{[math]}$ 与pH关系曲线，pK_a=pK_b+2 B. b点溶液中c(M⁺)＞c(R^-)，x=-2 C. MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c(HR) D. 等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na⁺)＞c(R^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

多选题普通

2. 常温下，K_a （HCOOH）=1.77×10^﹣⁴ ， K_a （CH₃COOH）=1.75×10^﹣⁵ ， K_b （NH₃•H₂O）=1.76×10^﹣⁵ ，下列说法正确的是（　　）

A. 浓度均为0.1 mol•L^﹣¹的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C. 0.2 mol•L^﹣¹ HCOOH 与 0.1 mol•L^﹣¹ NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO^﹣）+c（OH^﹣）=c（HCOOH）+c（H⁺） D. 0.2 mol•L^﹣¹ CH₃COONa 与 0.1 mol•L^﹣¹盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

多选题困难

3. H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^﹣和C₂O₄²^﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A. 曲线①代表的粒子是HC₂O₄^﹣ B. 0.1mol•L^﹣¹NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄） C. pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^﹣） D. 在一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c（C₂O₄²^﹣）将减小，c（Ca²⁺）增大

多选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。