化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。

1. 化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。

(1) 科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将 NO 还原为氮气和水，反应机理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。反应过程中能量变化如图所示。

①E₂-E₁= kJ/mol。

②加入催化剂，E₂将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③在某密闭容器中发生上述反应，达到平衡后，为提高NO的转化率且同时提高反应速率，可采取的措施有(填字母)。

A.升高温度　　　　 B.缩小容器的体积　　 C.增加CH₄的浓度

(2) 工业上常用次氯酸钠除去水体中氨氮(以NH₃表示)的污染，其原理如图所示。

①写出总反应的化学方程式：。

②HClO 为一元弱酸，其电离方程式为。

③该反应需控制温度，温度过高时水体中氨氮去除率降低的原因是。

④各取10 mL pH=3 的 HCl、HClO 两种酸溶液，分别加水稀释到1 L，其pH 与溶液体积的关系如图所示。则曲线 N 表示(填化学式)加水稀释 pH与溶液体积的关系图，a=。

【考点】

pH的简单计算;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

综合题普通

1. 25℃时，pH简单计算。

(1) 0.05mol/L的硫酸溶液的pH=；0，01mol/L的NaOH溶液的pH=。

(2) 1mLpH=2的硫酸加水稀释至100mL，pH=。

(3) 常温下，由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol/L，则，该溶液的可能pH=。

(4) 体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

(5) 常温下，常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为。

综合题普通

2. 计算25℃时下列溶液的 $\text{[math]}$ ：

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 加水稀释至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(2) $\text{[math]}$ 的盐酸， $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 。

(4) $\text{[math]}$ 的硫酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，混合溶液的 $\text{[math]}$ 。

综合题普通

3. 常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

(1) 若用pH=10的NaOH溶液，应加入mL。

(2) 若用pH=2的盐酸，应加入mL。

(3) 若用水稀释，则加入水的体积为 mL。

(4) 常温下,设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂,则c₁/c₂=。

(5) 常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=。

综合题普通