1. 常温下,有pH=12的NaOH溶液100 mL,若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化;计算结果保留到小数点后一位)。
(1) 若用pH=10的NaOH溶液,应加入mL。
(2) 若用pH=2的盐酸,应加入mL。
(3) 若用水稀释,则加入水的体积为 mL。
(4) 常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=
(5) 常温下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液呈中性,则a∶b=
【考点】
pH的简单计算;
【答案】

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