1.
人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)
现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：
(2)
某温度下， 测得(0.001mol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H+）=1.0×10-9mol/L，此温度下，将VaLpH=4 HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=。
(3)
已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
①常温下， 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。
A． c(H+) B. C.
D.
②取10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。
弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
NH3·H2O | Kb=1.8×10-5 | |
HClO | Kₐ=4.7×10-8 | |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
①将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至 时，溶液中的
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。
a．、
B． ClO-、
C．
、
D． HClO、
【考点】
pH的简单计算;
