某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15 ，像定义pH一样来规定pD=﹣lg c（D+），请回答以下问题： ①写出重水的电离方程式．②该温度下，重水中的pD=（已知lg2=0.3）．③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=．

(1) 现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：

①常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。

A． c(H⁺) B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中 $\text{[math]}$ 的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲) (乙)(填“>”“<”或“=”)。

(2) 某温度下，测得(0.001mol/L的HCl溶液中，水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-9mol/L，此温度下，将V_aLpH=4 HCl溶液和V_bLpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则V_a：V_b=。

(3) 已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：

弱电解质	电离常数(Ka)
NH₃·H₂O	K_b=1.8×10^-5
HClO	Kₐ=4.7×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.2×10^-7	K_a2=5.6×10^-11
H₂SO₃	K_a1=1.54×10^-2	K_a2=1.02×10^-7

①将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。

a． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B． ClO^-、 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D． HClO、 $\text{[math]}$

填空题困难

2. 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^﹣）=mol/L；

pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH^﹣）=mol/L．

填空题普通

3. 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^﹣）：c（H⁺）=10¹² ．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．

填空题普通

1. 已知100℃时， $\text{[math]}$ ，在100℃下将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液与硫酸溶液的体积比为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 将 $\text{[math]}$ 的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 $\text{[math]}$ 溶液，pH都升高了1，则加入的水与 $\text{[math]}$ 溶液的体积比为（）

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 常温下，四种溶液：① $\text{[math]}$ 的氨水 ② $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液 ③ $\text{[math]}$ 的醋酸 ④ $\text{[math]}$ 的盐酸，下列说法错误的是

A. 将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C. 向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 按要求回答下列问题：

(1) 常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是_____。

①	②	③	④
$\text{[math]}$ 氨水	pH=11氨水	$\text{[math]}$ 盐酸	pH=3盐酸

A. 由水电离出的 $\text{[math]}$ ：③>① B. ①稀释到原来的100倍，pH与②相同 C. ①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中 $\text{[math]}$ D. ②与④等体积混合，混合溶液的pH>7

(2) 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	HClO
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是_____。

A. 相同条件下，同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液的酸性，后者更强 B. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶液中通少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. 向氯水中分别加入等浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

(3) 已知25℃， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，若氨水的浓度为 $\text{[math]}$ ，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 通入该氨水中，当 $\text{[math]}$ 降至 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。

(4) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

①曲线A所对应的温度下， $\text{[math]}$ 的HCl溶液和 $\text{[math]}$ 的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7.

②在曲线B所对应的温度下，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$ 。

③若另一温度下测得 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液的pH为11.在该温度下，将 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的硫酸 $\text{[math]}$ 混合。若所得混合液的 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。