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1. 化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。

【提出问题】

该粉末的成分是什么？

(1) 【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤

产生白色沉淀和无色溶液

原粉末中一定不含有

步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的

沉淀部分溶解，并产生气泡

白色沉淀是；原粉末中一定含有
(2) 【实验分析】

①步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为。

②步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为。
(3) 【反思评价】

小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是。
【考点】
盐的化学性质; 实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 普通
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1. 目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2 ， 俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

(1) 以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是（用化学方程式表示）。
(2) 【实验探究】


实验步骤

实验现象

实验结论

操作一

取少量滤液于试管中，滴加溶液

产生白色沉淀

猜想二成立

操作二

另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸

。

猜想三不成立
(3) 【拓展应用】

“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作。

【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
实验探究题 普通
2. 重外化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C如图所示：

(1) 试管A中发生反应的化学方程式为：。
(2) 【提出问题】：滤液C中含什么离子？

【探究实验1】

小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有(填离子符号)，同时推得一定不含有(填离子符号)。将上图中试管A和B分别过滤得到的滤液混合后所得的白色沉淀的成分是(填化学式)。
(3) 【探究实验2】

为了得出滤液C中离子成分，小雨同学另取滤液C，加入少量的氢氧化钡溶液，如图所示，没有观察到明显的现象，由此小雨同学得出滤液C中一定不含的离子是(填离子符号)。
(4) 【实验探究3】为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。

【总结】

根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是。(填离子符号)
实验探究题 困难
3. 在学习了复分解反应的相关知识后，我校的小立、小信、小美三位同学利用所学的知识设计了以下三个实验巩固所学的知识，并在实验结束后对倒入烧杯内的废液的成分进行进一步的探究：

  

【实验过程】

(1) 实验甲：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，实验后观察到甲中溶液由红色变为无色，则溶液的pH7(选填“≤”或“≥”)

实验乙：向加有碳酸钠溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到的现象为：。
实验丙：向加有硝酸钡溶液的试管中加入一定量的稀硫酸，发现反应后溶液中减少了Ba2+和。
(2) 实验结束后，三位同学将反应后试管中的剩余物质倒入同一个烧杯，观察到有气泡产生，溶液变为红色同时有白色沉淀产生。过滤后向滤渣中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。三位同学对烧杯内的物质进行如下探究：

【分析结果】

所得滤渣加入足量稀盐酸后被溶解的成分为：。
(3) 【猜想与假设】

同学们对烧杯中的红色滤液成分展开了讨论，小美猜测混合后烧杯内滤液中有 ， 小立和小信一致反对，原因是：。
(4) 【得出结论】

经过同学们对三支试管中溶液混合后的现象进行反复的分析一致认为滤液中一定含有的溶质为： (除指示剂外)。
(5) 【交流反思】

针对滤液中还可能有的物质，同学们展开了进一步的分析，认为必须要补做实验才能完全确定其成分，三位同学要请你一起帮忙完成实验设计：(写出实验的操作步骤、现象、结论)。
实验探究题 困难