已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

1. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) = H₂(g) + I₂(g) ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法错误的是：（）

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂ (g)+O₂(g) ΔH= +286 kJ·mol^-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

单选题容易

2. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A. C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B. C + O₂→ CO₂+393kJ C. C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D. C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

单选题容易

3. 关于反应CH₄（g）+2O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+2H₂O（l）的有关说法错误的是（）

A. 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料 B. 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变 C. 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO₂和H₂O D. 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO₂和H₂O，还可能有其他副产物如CO、C等

单选题容易

1. 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（）

A. 1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH= -480kJ·mol^-1 C. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH= +130kJ·mol^-1 D. 欲分解2mol H₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

单选题普通

2. 已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B. 生成1molCl₂(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)→1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)-92.5kJ D. H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+864kJ

单选题普通

3. CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（）

A. ΔH₁>0 B. 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol C. CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100% D. 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

单选题普通

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热 $\text{[math]}$ kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

实验探究题普通

3. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

填空题普通

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$