在火箭推进器中装有强还原剂肼()和强氧化剂()，当它们混合时，即产生大量的和水蒸气，并放出大量热。已知液态肼和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。

1. 在火箭推进器中装有强还原剂肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂( $\text{[math]}$ )，当它们混合时，即产生大量的 $\text{[math]}$ 和水蒸气，并放出大量热。已知 $\text{[math]}$ 液态肼和足量 $\text{[math]}$ 反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

(1) 写出该反应的热化学方程式(计算结果保留小数点后三位)

(2) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(4) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出肼与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(5) 肼( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 气体肼在上述反应中放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为。

(6) $\text{[math]}$ 的气态高能燃料乙硼烷( $\text{[math]}$ )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学反应方程式为；又知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

【考点】

热化学方程式; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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填空题容易

1. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1) 化学反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。试写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式。

(2) 卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下 $\text{[math]}$ 分解的热化学方程式：。

②比较热稳定性： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ 。

③反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入 $\text{[math]}$ 溶液。下列相关说法正确的是

①实验中碱稍过量的原因为。

②磁子表面的聚四氟乙烯(填“能”或“不能”)换成铁，原因是。

③测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为 $\text{[math]}$ )的实验装置如图所示( $\text{[math]}$ 溶液稍微过量)。实验数值结果小于 $\text{[math]}$ ，原因可能是(填字母)。

A．将盐酸换成同体积、同浓度的醋酸 B．读取混合液的最高温度记为终点温度

C．用量筒量取盐酸时仰视读数 D．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液注入盛盐酸的烧杯中

填空题普通

2. 解答下列问题

(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe₃O₄/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO₂直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO₂催化转化领域的突破性进展”。

已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)ΔH₁=-akJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)ΔH₂=-bkJ·mol^-1

试写出25℃、101kPa条件下，CO₂与H₂反应生成汽油(以C₈H₁₈表示)的热化学方程式：。

(2)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO₂气体。1molCH₄完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH₄可以还原SO₂生成单质S(g)、H₂O(g)和CO₂ ，写出该反应的热化学方程式：。

(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) ΔH=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为。

(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol^-1

2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol^-1

CO₂(g)=C(s)+O₂(g) ΔH=+393.5kJ·mol^-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO₂(g)=NO(g)+CO₂(g) ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-bkJ·mol^-1(b>0)

若用CO还原NO₂至N₂ ，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为kJ(用含有a和b的代数式表示)。

填空题普通

3. 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和 $\text{[math]}$ 为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。对甲烷而言，有如下两个主要反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、 $\text{[math]}$ ，假设体系温度不变，则参与反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积比为。

(2) 当生成1mol CO，转移电子的数目为。

填空题普通