1. 氢能源是最具有应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1) 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为 ,其物质的量之比为4:1,甲烷和水蒸气反应的方程式是

②已知反应器中还存在如下反应:

i.           

ii.           

iii.            ·

Ⅲ为积碳反应,利用 计算 时,还需要利用 反应的

③反应物投料比采用 ,大于初始反应的化学计量数之比,目的是(选填字母序号)

a.促进 转化

b.促进 转化为

c.减少积碳生成

④用 可以去除 体积分数和  消耗率随时间变化关系如下图所示。

时开始, 体积分数显著降低,单位时间 消耗率(填“升高”“降低”或“不变”)。此时 消耗率约为 ,但已失效,结合化学方程式解释原因:

(2) 可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接 ,可交替得到

①制 时,连接

产生 的电极方程式是

②改变开关连接方式,可得

③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:

【考点】
热化学方程式; 盖斯定律及其应用; 化学电源新型电池; 化学平衡移动原理;
【答案】

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3. 氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.
(1) 已知反应I:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H=﹣196.6KJ•mol﹣1

反应II:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),△H=﹣113.0KJ•mol﹣1

则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为

(2) ①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2 , 一定条件下发生反应I,一段时间内,正反应速率随时间变化曲线如图所示,则在a点时,反应(填“达到”或“未达到”)平衡状态;t1~t3时间内,v正先增大后减小的主要原因是

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A:2molSO2(g)和1molO2(g);B:2molSO3(g),其它条件相同,发生反应I,达到平衡时,则该反应的平衡常数:AB(填“>”、“=”、“<”).

(3) 已知常温下,H2S的电离常数:K1=1.3×10﹣7 , K2=7.1×10﹣15 , Ksp(H2S)=4×10﹣53 , Ksp(Ag2S)=6.3×10﹣50 , Ksp(HgS)=1.6×10﹣52 , 则0.1mol/L H2S溶液的pH约为(取近似整数值);向浓度均为0.001mol•l﹣1的AgNO3和Hg(NO32混合溶液中通入H2S气体,开始生成沉淀的c(S2)为
(4) NH3催化还原氮氧物技术(SCR)是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术.现有NO、NO2的混合气6L,可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2 , 则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
综合题 普通