以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1 反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1 反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1 下列说法错误的是：（）

1. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

单选题容易

2. 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

A. C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+393kJ B. C + O₂→ CO₂+393kJ C. C (s) + O₂ (g)→CO₂ (g)-393kJ D. C (s) +1/2O₂(g) → CO(g) +393kJ

单选题容易

3. 关于反应CH₄（g）+2O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+2H₂O（l）的有关说法错误的是（）

A. 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料 B. 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变 C. 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO₂和H₂O D. 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO₂和H₂O，还可能有其他副产物如CO、C等

单选题容易

1. 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（）

A. 1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH= -480kJ·mol^-1 C. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH= +130kJ·mol^-1 D. 欲分解2mol H₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

单选题普通

2. 已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B. 生成1molCl₂(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)→1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)-92.5kJ D. H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+864kJ

单选题普通

3. CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（）

A. ΔH₁>0 B. 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol C. CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100% D. 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

单选题普通

1. 某实验小组用 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。

(1) 实验中不能用铜丝搅拌器代替吸璃搅拌器，原因是。

(2) 写出该反应的热化学方程式[已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]：。

(3) 取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验，实验数据如表所示。

	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温度差 $\text{[math]}$
	溶液	溶液	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温度差 $\text{[math]}$
1	26.2	26.0	26.1	30.3
2	27.0	27.4	27.2	31.0
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中所得温度差的平均值为 $\text{[math]}$ 。

②上述实验结果与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生这种偏差的原因可能是(填序号)。

a．实验装置保温，隔热效果差

b．量取 $\text{[math]}$ 溶液的体积时仰视读数

c．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有 $\text{[math]}$ 溶液的内筒中

(4) 若改用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)，其他条件不变，若用 $\text{[math]}$ 代得 $\text{[math]}$ 做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响；若用 $\text{[math]}$ 醋酸溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液做实验，测定放出热量的数值(填“偏大“偏小”或“不变”)。(提示：弱电解质的电离吸热)

实验探究题容易

2. 写出下列反应的热化学方程式：

(1) 1mol $\text{[math]}$ (l)完全燃烧生成 $\text{[math]}$ (g)和 $\text{[math]}$ (l)，放出1366.8kJ热量：。

(2) 1mol C(石墨，s)与适量 $\text{[math]}$ (g)反应生成CO(g)和 $\text{[math]}$ (g)，吸收131.3kJ热量：。

(3) 已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：。

(4) 如图是298K、101kPa时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。

填空题容易

3. 依据以下热化学反应方程式，根据要求，回答问题

①CaCO₃=CaO+CO₂ ΔH=+177.7kJ•mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5kJ•mol^-1

③C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ

④CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-283kJ•mol^-1

⑤HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ•mol^-1

⑥0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l) ΔH=-57.3kJ•mol^-1

⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ•mol^-1

(1) 已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误：在①~⑦中，不正确的有；(请填写编号，下同)不正确的理由分别是。

(2) 上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是。

(3) 表示中和热的热化学方程式是。

填空题容易

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$