1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）

1. 已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是（）

A. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ B. 1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量 C. 2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 D. 2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量

单选题容易

2. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l) = 2HI(aq) + H₂SO₄(aq) ΔH₁ =﹣213 kJ·mol^-1

反应II：H₂SO₄(aq) = SO₂(g) + H₂O(l) + $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III：2HI(aq) = H₂(g) + I₂(g) ΔH₃ = +172 kJ·mol^-1

下列说法错误的是：（）

A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO₂和I₂对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为：2H₂O(l) = 2H₂ (g)+O₂(g) ΔH= +286 kJ·mol^-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

单选题容易

3. 关于反应CH₄（g）+2O₂（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+2H₂O（l）的有关说法错误的是（）

A. 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料 B. 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变 C. 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO₂和H₂O D. 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO₂和H₂O，还可能有其他副产物如CO、C等

单选题容易

1. 已知：① 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -220kJ·mol^-1

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（）

A. 1mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量 B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH= -480kJ·mol^-1 C. C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH= +130kJ·mol^-1 D. 欲分解2mol H₂O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

单选题普通

2. 已知断开1molH₂(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是（）

A. 断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量 B. 生成1molCl₂(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量 C. HCl(g)→1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)-92.5kJ D. H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+864kJ

单选题普通

3. CO、H₂、C₂H₅OH三种物质燃烧的热化学力程式如下：

①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=a kJ/mol

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=bkJ/mol

③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH₃=ckJ/mol

下列说法确的是（）

A. ΔH₁>0 B. 2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=-2bkJ/mol C. CO₂与H₂合成C₂H₅OH反应的原子利用率为100% D. 2CO(g)+4H₂(g)=H₂O(g)+C₂H₅OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol

单选题普通

1. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

(1) 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H₂O(g) = H₂O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH₄(g)与 NO₂(g)反应生成 N₂(g)、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：。

(2) 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)＋N₂(g) ΔH＝-1200 kJ·mol^-1

对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图象正确的是(填代号)。

(3) 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v(NO)= ；计算该反应的平衡常数K=。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”)，a0(填“>”或“<”)。

(4) 温度T₁和T₂时，分别将0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂充入1 L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=bkJ/mol。

测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T₁

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n(CH₄)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是__________________。

A. T₁＞T₂ ，且b＞0 B. 当温度为T₂、反应进行到40 min时， x＞0.15 C. 温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n(N₂)<0.70mol D. 温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH₄(g)、0.50 molNO₂(g)、1.0 mol N₂(g)、2.0 molCO₂(g)、0.50molH₂O(g)，反应开始时，ν(正)＞ν(逆)

综合题困难

2. 二甲醚 $\text{[math]}$ 常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。回答下列问题：

(1) 25℃、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 气态二甲醚完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为。当 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 放出 $\text{[math]}$ 热量时，转移的电子数为（用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值）。

(2) 已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成二甲醚，其反应为 $\text{[math]}$ ，在不同温度下， $\text{[math]}$ 时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 $\text{[math]}$ 0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②A点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）B点 $\text{[math]}$ 的逆反应速率；A点对应温度下， $\text{[math]}$ 内，平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③B点的平衡常数（填“＞”“＜”或“＝”）C点的平衡常数。

综合题困难

3. 在火箭推进器中装有强还原剂肼( $\text{[math]}$ )和强氧化剂( $\text{[math]}$ )，当它们混合时，即产生大量的 $\text{[math]}$ 和水蒸气，并放出大量热。已知 $\text{[math]}$ 液态肼和足量 $\text{[math]}$ 反应，生成氮气和水蒸气，放出 $\text{[math]}$ 的热量。

(1) 写出该反应的热化学方程式(计算结果保留小数点后三位)

(2) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

(3) 上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。

(4) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出肼与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(5) 肼( $\text{[math]}$ )和 $\text{[math]}$ 是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 气体肼在上述反应中放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为。

(6) $\text{[math]}$ 的气态高能燃料乙硼烷( $\text{[math]}$ )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学反应方程式为；又知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 $\text{[math]}$ (计算结果保留小数点后一位)。

填空题容易

1. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质（g）	O	H	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
能量/ $\text{[math]}$	249	218	39	10	0	0	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

可根据 $\text{[math]}$ 计算出 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能为 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 的键能为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的键能大于 $\text{[math]}$ 中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol^﹣¹、463kJ•mol^﹣¹和495kJ•mol^﹣¹ ．下列热化学方程式正确的是（）

A. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹ B. H₂O（g）═H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣¹ D. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣¹

单选题普通

3. 已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃

则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为（）

A. 12△H₃+5△H₂﹣2△H₁ B. 2△H₁﹣5△H₂﹣12△H₃ C. 12△H₃﹣5△H₂﹣2△H₁ D. △H₁﹣5△H₂﹣12△H₃

单选题普通